Cum se calculează normalitatea unei soluții

Normalitatea unei soluții este greutatea gram echivalentă a solut per litru de soluţie. Poate fi, de asemenea, numit concentrație echivalentă. Este indicat folosind simbolul N, ech / L sau meq / L (= 0,001 N) pentru unitățile de concentrare. De exemplu, concentrația unei soluții de acid clorhidric poate fi exprimată ca HCI 0,1 N. Un gram greutatea echivalentă sau echivalentul este o măsură a capacității reactive a unei specii chimice date (ion, moleculă etc.). Valoarea echivalentă este determinată folosind greutatea moleculară și valența speciilor chimice. Normalitatea este singura unitate de concentrare adică reacția este dependentă.

Iată exemple despre cum se calculează normalitatea unei soluții.

Cheie de luat cu cheie

Cel mai simplu mod de a găsi normalitatea este din molaritate. Tot ce trebuie să știți sunt câți alunițe de ioni se disociază. De exemplu, un 1 M acid sulfuric (H₂ASA DE₄) este 2 N pentru reacțiile acid-bazice, deoarece fiecare mol de acid sulfuric furnizează 2 moli de H⁺ ioni.

Acidul sulfuric 1 M este 1 N pentru precipitații sulfat, deoarece 1 mol acid sulfuric furnizează 1 mol de ioni sulfat.

36,5 grame de acid clorhidric (HCl) este o soluție de 1 N (una normală) de HCl.

A normal este un echivalent de gram al unui solut per litru de soluție. De cand acid clorhidric este un acid puternic care se disociază complet în apă, o soluție de 1 N de HCl ar fi de asemenea 1 N pentru H⁺ sau Cl^- ioni pentru reacții acido-bazice.

Găsiți normalitatea 0,321 g carbonat de sodiu într-o soluție de 250 ml.

Pentru a rezolva această problemă, trebuie să cunoașteți formula carbonatului de sodiu. Odată ce vă dați seama că există doi ioni de sodiu per ion carbonat, problema este simplă:

N = 0,321 g Na₂CO₃ x (1 mol / 105,99 g) x (2 ech. / 1 ​​mol)
N = 0,1886 ech. / 0,2500 L
N = 0,0755 N

Găsiți procentul de acid (echivalent în greutate 173,8) dacă 20,07 ml de 0,1100 N bază sunt necesare pentru a neutraliza 0,721 g dintr-o probă.

Aceasta este în esență o chestiune de a putea anula unități pentru a obține rezultatul final. Nu uitați, dacă este dată o valoare în mililitri (mL), este necesar să o convertiți în litri (L). Singurul concept „complicat” este acela de a realiza factorii de echivalență acidă și de bază vor fi într-un raport 1: 1.

20,07 mL x (1 L / 1000 mL) x (0,1100 echivalenți bază / 1 L) x (1 echivalent acid / 1 echivalent bază) x (173,8 g / 1 echiv) = 0,3837 g acid

Există circumstanțe specifice când este de preferat să se utilizeze normalitatea, decât molaritatea sau altă unitate de concentrare a unei soluții chimice.

• Normalitatea este utilizată în chimia acid-bazică pentru a descrie concentrația de hidroniu (H₃O⁺) și hidroxid (OH)^-). În această situație, 1 / f_eq este un număr întreg.
• Factorul de echivalență sau normalitatea este utilizat în reacții de precipitații pentru a indica numărul de ioni care vor precipita. Aici, 1 / f_eq este din nou și valoarea întreagă.
• În reacții redox, factorul de echivalență indică câți electroni pot fi donați sau acceptați de un agent oxidant sau reducător. Pentru reacții redox, 1 / f_eq poate fi o fracție.

Normalitatea nu este o unitate de concentrare adecvată în toate situațiile. În primul rând, necesită un factor de echivalență definit. În al doilea rând, normalitatea nu este o valoare stabilită pentru o soluție chimică. Valoarea sa se poate modifica în funcție de reacția chimică examinată. De exemplu, o soluție de CaCl₂ adică 2 N în raport cu clorura (Cl^-) ionul ar fi doar 1 N față de magneziu (Mg²⁺) ion.

• "Utilizarea conceptului de echivalență"IUPAC (arhivat).