Legea lui Hess, cunoscută și sub denumirea de „Legea lui Hess a rezumării constante a căldurii”, afirmă că entalpia totală a unei reacții chimice este suma modificărilor de entalpie pentru etapele reacției. Prin urmare, puteți găsi schimbarea entalpiei prin ruperea unei reacții în pași de componente care au valori de entalpie cunoscute. Acest exemplu de exemplu demonstrează strategii de utilizare a Legii lui Hess pentru a găsi schimbarea de entalpie a unei reacții folosind date de entalpie din reacții similare.
Găsirea unei căi corecte este diferită pentru fiecare problemă a legii lui Hess și poate necesita unele încercări și erori. Un loc bun pentru a începe este să găsiți unul dintre reactanți sau produse în care există o singură aluniță în reacție. Ai nevoie de un CO2, iar prima reacție are un CO2 pe partea de produs.
Acest lucru vă oferă CO2 aveți nevoie din partea produsului și a unuia dintre O2 alunițe de care aveți nevoie pe partea reactantă. Pentru a obține încă două O2 aluniți, folosiți a doua ecuație și multiplicați-o cu două. Nu uitați să multiplicați ΔHf de asemenea doi.
Când se adaugă toate cele trei reacții, se elimină cele două sulfuri și un atom de carbon în plus, lăsând reacția țintă. Tot ce mai rămâne este adăugarea valorilor lui ΔHf.