Concentraţie este o expresie a cât de mult solut se dizolvă în a solvent într-o substanță chimică soluţie. Sunt multiple unități de concentrare. Ce unitate folosiți depinde de modul în care intenționați să utilizați soluția chimică. Cele mai frecvente unități sunt molaritatea, molalitatea, normalitatea, procentul de masă, procentul în volum și fracția molă. Iată instrucțiuni pas cu pas pentru calcularea concentrației, cu exemple.
Rețineți că am presupus că dizolvarea celor 6 grame de sare nu a afectat în mod considerabil volumul soluției. Când pregătiți o soluție molară, evitați această problemă adăugând solvent în solutul dvs. pentru a ajunge la un anumit volum.
molalitate este utilizat pentru a exprima concentrația unei soluții atunci când efectuați experimente care implică modificări de temperatură sau lucrați cu proprietăți coligative. Rețineți că, cu soluții apoase la temperatura camerei, densitatea apei este de aproximativ 1 kg / L, deci M și m sunt aproape aceleași.
Mai întâi, determinați câți aluniți sunt prezenți în 3 grame de KCl. Începeți să căutați numărul de grame pe mol de potasiu și clor pe un
tabelul periodic. Apoi adăugați-le împreună pentru a obține grame per mol pentru KCl.Exprimați acest lucru sub formă de alunițe pe kilogram soluție. Acum, aveți 250 ml de apă, adică aproximativ 250 g de apă (presupunând o densitate de 1 g / ml), dar aveți și 3 grame de solut, astfel încât masa totală a soluției este mai aproape de 253 grame decât 250. Folosind 2 cifre semnificative, este același lucru. Dacă aveți măsurători mai precise, nu uitați să includeți masa de solut în calculul dvs.!
normalitatea este similară cu molaritatea, cu excepția faptului că exprimă numărul de grame active ale unui solut per litru de soluție. Aceasta este greutatea în echivalent gram a solutului pentru un litru de soluție.
Exemplu: Pentru reacțiile acid-bază, care ar fi normalitatea soluției de acid sulfuric de 1 M (H)2ASA DE4) in apa?
Acidul sulfuric este un acid puternic care se disociază complet în ionii săi, H+ Așadar42-, în soluție apoasă. Știți că există 2 moli de ioni H + (specia chimică activă într-o reacție acid-bază) pentru fiecare 1 mol de acid sulfuric din cauza abonamentului din formula chimică. Deci, o soluție 1 M de acid sulfuric ar fi o soluție de 2 N (2 normale).
Procente de masă compoziția (numită și procent de masă sau procent de compoziție) este cea mai ușoară modalitate de a exprima concentrația unei soluții, deoarece nu este necesară conversia unității. Pur și simplu folosiți o scală pentru a măsura masa solutului și a soluției finale și a exprima raportul ca procent. Nu uitați, suma tuturor procentelor de componente dintr-o soluție trebuie să se ridice până la 100%
Procentul de masă este utilizat pentru tot felul de soluții, dar este deosebit de util atunci când vă confruntați amestecurile de solide sau proprietățile fizice ale soluției sunt oricând mai importante decât cele chimice proprietăți.
Exemplu: Aliatul Nichrome este format din 75% nichel, 12% fier, 11% crom, 2% mangan, în masă. Dacă aveți 250 de grame de nichrom, cât fier aveți?
Deoarece concentrația este la sută, știți că o probă de 100 de grame ar conține 12 grame de fier. Puteți configura acest lucru ca o ecuație și rezolvați pentru „x” necunoscut:
Procent procentual este volumul de solut per volum de soluție. Această unitate este utilizată la amestecarea volumelor a două soluții pentru a pregăti o nouă soluție. Când amestecați soluții, volumele nu sunt întotdeauna aditive, deci procentul de volum este o modalitate bună de a exprima concentrarea. Solutul este lichidul prezent într-o cantitate mai mică, în timp ce solutul este lichidul prezent într-o cantitate mai mare.
Calculați procentul de volum: volumul de solut per volum de soluție (nu volum de solvent), înmulțit cu 100%
Fracția de aluniță sau fracție molară este numărul de moli dintr-o componentă a unei soluții împărțit la numărul total de alunițe din toate speciile chimice. Suma tuturor fracțiilor aluniței se ridică la 1. Rețineți că alunițele se anulează la calcularea fracției alunițe, deci este o valoare fără unitate. Rețineți că unii oameni exprimă fracția aluniței ca procent (nu este comun). Când se face acest lucru, fracția aluniță se înmulțește cu 100%.
simbol: X sau litere grecești minuscule chi, χ, care este adesea scrisă ca abonament
Alunițele de NaCl sunt furnizate, dar mai aveți nevoie de numărul de moli de apă, H2O. Începeți prin a calcula numărul de aluniți într-un gram de apă, folosind date periodice din tabel pentru hidrogen și oxigen: