Când baza neutralizează acidul, numărul de moli de H+ = numărul de moli de OH-. Prin urmare, numărul de moli de H+ = 0,0125 moli.
Această ecuație funcționează pentru reacții acide / bazice în care raportul mol între acid și bază este 1: 1. Dacă raportul a fost diferit, ca în Ca (OH)2 și HCl, raportul ar fi 1 mol acid la 2 baza de alunițe. Ecuația ar fi acum:
Diferite metode sunt utilizate pentru a determina punctul de echivalență al unei titrări. Indiferent de metoda folosită, este introdusă o eroare, deci valoarea concentrației este apropiată de valoarea adevărată, dar nu exactă. De exemplu, dacă se folosește un indicator de pH colorat, poate fi dificilă detectarea schimbării culorii. De obicei, eroarea de aici este să treci de punctul de echivalență, dând o valoare de concentrare prea mare.
O altă sursă potențială de eroare atunci când este utilizat un indicator acid-bază este dacă apa utilizată pentru prepararea soluțiilor conține ioni care ar modifica pH-ul soluției. De exemplu, dacă se utilizează apă de la robinet tare, soluția de pornire ar fi mai alcalină decât dacă apa deionizată distilată ar fi fost solventul.
Dacă se folosește un grafic sau o curbă de titrare pentru a găsi punctul final, punctul de echivalență este o curbă mai degrabă decât un punct ascuțit. Obiectivul final este un fel de „cea mai bună ghicire” bazată pe datele experimentale.