Obțineți informații despre carbon

Carbonul este elementul cu numărul atomic 6 de pe tabelul periodic cu simbolul C. Acest element nemetalic este cheia chimiei organismelor vii, în principal datorită stării sale tetravalente, care îi permite să formeze patru legături chimice covalente cu alți atomi. Iată fapte despre acest element important și interesant.

Numar atomic: 6

Simbol: C

Greutate atomica: 12.011

Descoperire: Carbonul există în natură liber și este cunoscut încă din timpuri preistorice. Primele forme cunoscute au fost cărbunele și funinginea. Diamantele erau cunoscute în China cel puțin încă din 2500 î.Hr. Romanii au stiut sa faca carbune din lemn, incalzindu-l intr-un recipient acoperit pentru a exclude aerul. René Antoine Ferchault de Réaumur a arătat că fierul a fost transformat în oțel prin absorbția carbonului în 1722. În 1772, Antoine Lavoisier a demonstrat că diamantele erau carbonul încălzind diamantul și cărbunele și măsurând dioxidul de carbon eliberat pe gram.

Configuratie electronica: 2s [El]²2p²

Originea cuvântului: latin carbo, German Kohlenstoff, carbone franceze: cărbune sau cărbune

izotopi: Există șapte izotopi naturali de carbon. În 1961, Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată a adoptat izotopul carbon-12 ca bază pentru greutăți atomice. Carbon-12 reprezintă 98,93% din carbonul natural, în timp ce carbon-13 reprezintă celălalt 1,07%. Reacțiile biochimice folosesc în mod preferențial carbon-12 peste carbon-13. Carbon-14 este un radioizotop care apare în mod natural. Se realizează în atmosferă când razele cosmice interacționează cu azotul. Deoarece are o perioadă de înjumătățire scurtă (5730 de ani), izotopul este aproape absent de roci, dar putrezirea poate fi folosită pentru datarea cu radiocarbon a organismelor. Cincisprezece izotopi de carbon sunt cunoscuți.

Proprietăți: Carbonul se găsește liber în natură în trei forme alotrope: amorf (lampblack, os negru), grafit și diamant. Se consideră că există o a patra formă, carbon "alb". Alte alotrope de carbon includ grafenul, fullerenele și carbonul sticlos. Diamantul este una dintre cele mai grele substanțe, cu un punct de topire ridicat și un indice de refracție. Graficul, pe de altă parte, este extrem de moale. Proprietățile carbonului depind în mare măsură de alotropul său.

utilizari:Formele de carbon compuși numeroși și variați, cu aplicații nelimitate. Multe mii de compuși de carbon sunt integrali proceselor de viață. Diamantul este apreciat ca piatră prețioasă și este utilizat pentru tăiere, găurire și ca rulmenți. Grafitul este folosit ca creuzet pentru topirea metalelor, în creioane, pentru protecția la rugină, pentru ungere și ca moderator pentru încetinirea neutronilor pentru fisiunea atomică. Carbonul amorf este utilizat pentru îndepărtarea gusturilor și mirosurilor.

Clasificarea elementelor: Metaloid

Toxicitate: Carbonul pur este considerat a fi non-toxic. Poate fi consumat sub formă de cărbune sau grafit sau folosit pentru prepararea cernelii pentru tatuaje. Cu toate acestea, inhalarea carbonului irită țesutul pulmonar și poate duce la boli pulmonare. Carbonul este esențial pentru viață, deoarece este blocul de construcție pentru proteine, acizi nucleici, carbohidrați și grăsimi.

Sursă: Carbonul este al patrulea element cel mai abundent din univers, după hidrogen, heliu și oxigen. Este al 15-lea cel mai abundent element din scoarța terestră. Elementul se formează în stele uriașe și supergigante prin intermediul procesului triplu-alfa. Când stelele mor ca supernovee, carbonul este împrăștiat de explozie și devine o parte a materiei integrate în stelele și planetele noi.

Densitatea (g / cc): 2,25 (grafit)

Punct de topire (K): 3820

Punct de fierbere (K): 5100

Aspect: dens, negru (negru de carbon)

Volumul atomic (Cc / mol): 5.3

Radius ionic: 16 (+ 4e) 260 (-4e)

Căldura specifică (@ 20 ° C J / g mol): 0.711

Temperatura Debye (° K): 1860.00

Numărul negativ al Pauling: 2.55

Prima energie ionizantă (kJ / mol): 1085.7

Statele de oxidare: 4, 2, -4

Structura grilelor: Diagonală

Constanta de rețea (Å): 3.570

Structură cristalină: hexagonal

electronegativitate: 2,55 (scara Pauling)

Raza atomică: Ora 70 pm

Radius atomic (Calc.): Ora 67 pm

Radius covalent: Ora 77 pm

Radius Van der Waals: 170 pm

Comandă magnetică: diamagnetic

Conductivitate termică (300 K) (grafit): (119–165) W · m − 1 · K − 1

Conductivitate termică (300 K) (diamant): (900–2320) W · m − 1 · K − 1

Difuzivitate termică (300 K) (diamant): (503–1300) mm² / s

Duritate Mohs (grafit): 1-2

Mohs Hardness (diamant): 10.0

Numărul de înregistrare CAS: 7440-44-0

Quiz: Sunteți gata să vă testați cunoștințele despre carbon? Ia Chestionare despre fapte de carbon

Intoarce-te Tabelul periodic de Elemente

• Deming, Anna (2010). „Regele elementelor?”. Nanotehnologie. 21 (30): 300201. doi:10.1088/0957-4484/21/30/300201
• Lide, D. Roșu. (2005). Manual CRC de Chimie și Fizică (Ediția a 86-a). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.