Dacă lucrați cu acizi și baze, sunt două valori cunoscute pH și pKa. Iată definiția pKa și o privire asupra modului în care se raportează la rezistența acidă.
Definiție pKa
pKA este logaritmul de bază negativ al 10 al constantă de disociere acidă (KA) a soluţie.
pKa = -log10KA
Cu cât pK-ul este mai micA valoare, cu cât acidul este mai puternic. De exemplu, pKa de acid acetic este de 4,8, în timp ce pKa de acid lactic este de 3,8. Folosind valorile pKa, se poate observa că acidul lactic este un acid mai puternic decât acidul acetic.
Motivul pentru care se folosește pKa este pentru că descrie disocierea acidă folosind cifre zecimale mici. Același tip de informații poate fi obținut din valorile Ka, dar acestea sunt de obicei numere extrem de mici date în notație științifică, care este greu de înțeles de majoritatea oamenilor.
Cheie de luat cu cheie: Definiție pKa
- Valoarea pKa este o metodă folosită pentru a indica puterea unui acid.
- pKa este jurnalul negativ al constantei de disociere a acidului sau a valorii Ka.
- O valoare mai mică a pKa indică un acid mai puternic. Adică, valoarea mai mică indică faptul că acidul se disociază mai complet în apă.
pKa și Capacitate tampon
Pe lângă utilizarea pKa pentru a măsura rezistența unui acid, poate fi utilizat pentru a selecta buffere. Acest lucru este posibil din cauza relației dintre pKa și pH:
pH = pKA + jurnal10([A-]/[AH])
În cazul în care parantezele pătrate sunt utilizate pentru a indica concentrațiile de acid și baza conjugată a acestuia.
Ecuația poate fi rescrisă ca:
KA/[H+] = [A-]/[AH]
Acest lucru arată că pKa și pH-ul sunt egali atunci când jumătate din acid s-a disociat. Capacitatea de tamponare a unei specii sau capacitatea sa de a menține pH-ul unei soluții este cea mai mare atunci când valorile pKa și pH sunt apropiate. Deci, atunci când selectați a tampon, cea mai bună alegere este cea care are o valoare pKa apropiată de pH-ul țintă al soluției chimice.