Fapte Indium: Simbol în sau Număr Atomic 49

Indiul este un element chimic cu numărul atomic 49 și simbolul elementului In. Este un metal alb-argintiu care seamănă cel mai mult cu aspectul stanului. Cu toate acestea, este mai asemănător din punct de vedere chimic cu galiul și taliul. Cu excepția metalelor alcaline, indiul este cel mai moale metal.

Numar atomic: 49

Simbol: În

Greutate atomica: 114.818

Descoperire: Ferdinand Reich și T. Richter 1863 (Germania)

Configuratie electronica: [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹

Originea cuvântului: latin indicum. Indium este numit pentru linia strălucitoare de indigo din spectrul elementului.

izotopi: Sunt cunoscuți treizeci și nouă de izotopi de indiu. Au numere de masă cuprinse între 97 și 135. Un singur izotop stabil, In-113, apare în mod natural. Celălalt izotop natural este indium-115, care are un timp de înjumătățire de 4,41 x 10¹⁴ ani. Această perioadă de înjumătățire este mult mai mare decât vârsta universului! Motivul pentru care timpul de înjumătățire este atât de lung este pentru că degradarea beta a Sn-115 este interzisă. În-115 reprezintă 95,7% din indiul natural, restul constând în In-113.

Proprietăți: Punctul de topire al indiului este 156,61 ° C, punctul de fierbere este de 2080 ° C, gravitație specifică este 7,31 (20 ° C), cu o valență de 1, 2 sau 3. Indium este un metal foarte moale, alb argintiu. Metalul are un strălucire strălucitor și emite un sunet înalt înclinat atunci când este îndoit. Sticla umedă de indiu.

Rolul biologic: Indiul poate fi toxic, dar sunt necesare cercetări suplimentare pentru a evalua efectele sale. Elementul nu servește nicio funcție biologică cunoscută în niciun organism. Sărurile de indiu (III) sunt toxice pentru rinichi. Radioactiv In-111 este utilizat ca radiotracer în medicina nucleară pentru a eticheta globulele albe și proteinele. Indiul este păstrat în piele, mușchi și oase, dar este excretat în aproximativ două săptămâni.

utilizari: Indiul este utilizat în aliaje cu punct de topire scăzut, aliaje de rulment, tranzistoare, termistori, fotoconductori și redresoare. Când este placat sau evaporat pe sticlă, el formează o oglindă la fel de bună ca cea formată din argint, dar cu o rezistență superioară la coroziunea atmosferică. Se adaugă indium la amalgamul dentar pentru a reduce tensiunea de suprafață a mercurului și pentru a facilita amalgamarea. Indiumul este utilizat în tijele de control nucleare. În 2009, indiul a fost combinat cu mangan și iritru pentru a forma un pigment albastru netoxic, albastru YInMn. Indiul poate fi înlocuit cu mercur în baterii alcaline. Indiul este considerat a fi un element critic tehnologic.

surse: Indiul este adesea asociat cu materiale de zinc. Se găsește și în minereurile de fier, plumb și cupru. Indiul este al 68-lea cel mai abundent element din scoarța terestră, prezent la o concentrație de aproximativ 50 de părți la un miliard. Indiul s-a format prin procedeul s în stele cu masă mică și medie. Captarea lentă de neutroni are loc atunci când argint-109 captează un neutron, devenind argint-110. Silver-110 devine cadmiu-110 prin beta-descompunere. Cadmium-110 captează neutroni pentru a deveni cadmiu-115, care suferă o degradare beta în cadmiu-115. Aceasta explică de ce izotopul radioactiv al indiului este mai frecvent decât izotopul stabil. Indium-113 este realizat prin procedeul s și r-procesul în stele. Este, de asemenea, o fiică a cadmiei-113 degradare. Principala sursă de indiu este sphalerita, care este un minereu de zinc sulfidic. Indiul este produs ca un produs secundar al prelucrării minereului.

Clasificarea elementelor: Metal

Densitatea (g / cc): 7.31

Punct de topire (K): 429.32

Punct de fierbere (K): 2353

Aspect: metal foarte moale, alb-argintiu

Statele de oxidare: -5, -2, -1, +1, +2, +3

Radius atomic (p.m): 166

Volumul atomic (Cc / mol): 15.7

Radius covalent (p.m): 144

Radius ionic: 81 (+ 3e)

Căldura specifică (@ 20 ° C J / g mol): 0.234

Fuziunea la căldură (KJ / mol): 3.24

Căldură de evaporare (kJ / mol): 225.1

Temperatura Debye (K): 129.00

Numărul negativ al Pauling: 1.78

Prima energie ionizantă (kJ / mol): 558.0

Statele de oxidare: 3

Structura grilelor: Tetragonal centrat pe corp

Constanta de rețea (Å): 4.590

• Alfantazi, A. M.; Moskalyk, R. R. (2003). „Prelucrarea Indiului: o revizuire”. Ingineria mineralelor. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
• Emsley, John (2011). Blocurile naturii: un ghid A-Z pentru elemente. Presa Universitatii Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimia elementelor (Ediția a 2-a). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementele, în Manual de chimie și fizică (Ed. 81). Presă CRC ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. ISBN 0-8493-0464-4.