Acest exemplu de exemplu demonstrează modul de a găsi entropie de reacție din entropie molară standard date despre reactanti și produse. Entropia este calculată ca o modificare a nivelului de entropie înainte și după o reacție chimică. În esență, reflectă dacă cantitatea de tulburare sau aleatoriu în sistem a crescut sau a scăzut ca urmare a reacției.
(Rețineți, în acest tip de problemă, fie vi se vor da valorile de entropie molară ale reactanților și produselor, fie va trebui să le căutați într-un tabel.)
Soluţie
Modificarea entropiei molare standard a unei reacții poate fi găsită prin diferența dintre suma entropiilor molare ale produselor și suma entropiilor molare ale reactanților.
ΔS °reacţie = ΣnpS °produse - ΣnrS °reactanti
ΔS °reacţie = (4 S °NU + 6 S °H2O) - (4 S °NH3 + 5 S °O2)
ΔS °reacţie = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °reacţie = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °reacţie = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °reacţie = 181 J / K · mol
Ne putem verifica munca folosind tehnicile introduse în acest exemplu de problemă. Reacția implică toate gazele și numărul de alunițe de produse este mai mare decât numărul de moli de reactanți, astfel încât modificarea preconizată a entropiei ar trebui să fie pozitivă.