Legea lui Raoult: Calcularea presiunii de vapori a soluțiilor volatile

Care este presiunea de vapori așteptată atunci când 58,9 g de hexan (C₆H₁₄) se amestecă cu 44,0 g benzen (C₆H₆) la 60,0 ° C?
Dat:
Presiunea de vapori a hexanului pur la 60 ° C este 573 torr.
Presiunea de vapori a benzenului pur la 60 ° C este de 391 torr.

Legea lui Raoult este exprimată prin ecuația presiunii de vapori:
P_soluţie = Χ_solventP⁰_solvent
Unde
P_soluţie este presiunea de vapori a soluției
Χ_solvent este fracția molă a solventului
P⁰_solvent este presiunea de vapori a solventului pur
Atunci când două sau mai multe soluții volatile sunt amestecate, fiecare componentă de presiune a soluției amestecate este adăugată împreună pentru a găsi presiunea totală a vaporilor.
P_Total = P_{soluția A} + P_{soluția B} + ...
Pasul 1 - Determinați numărul de alunițe a fiecărei soluții pentru a putea calcula fracția aluniță a componentelor.
De la tabelul periodic, masele atomice ale atomilor de carbon și hidrogen din hexan și benzen sunt:
C = 12 g / mol
H = 1 g / mol

de hexan = 6 (12) + 14 (1) g / mol
greutatea molară a hexanului = 72 + 14 g / mol