Acest exemplu de exemplu demonstrează modul de a găsi schimbarea de energie care corespunde unei schimbări între nivelurile de energie ale un atom de Bohr. Conform modelului Bohr, un atom este format dintr-un nucleu mic încărcat pozitiv, care este orbitat de electroni încărcați negativ. Energia orbitei unui electron este determinată de mărimea orbitei, cu cea mai mică energie găsită pe orbita cea mai mică, cea mai interioară. Când un electron trece de la o orbită la alta, energia este absorbită sau eliberată. Formula Rydberg este utilizat pentru a găsi schimbarea energiei atomice. Majoritatea problemelor cu atomul Bohr se ocupă de hidrogen, deoarece este cel mai simplu atom și cel mai ușor de utilizat pentru calcule.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6.626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / sec
R = 1.097 x 107 m-1
hcR = 6.626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / sec x 1.097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
En = 1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
ΔE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
ΔE = -1,938 x 10-18 J