Pentru a determina care reactant este reactivul limitativ, mai întâi determinați cât de mult produs ar fi format de fiecare reactant dacă tot reactantul ar fi fost consumat. Reactivul care formează cea mai mică cantitate de produs va fi reactivul limitativ.
raporturi alunițe între fiecare reactant și produs este necesar pentru a finaliza calculul:
Raportul molar între H2 si H2O este 1 mol H2/ 1 mol H2O
Raportul molar între O2 si H2O este 1 mol O2/ 2 mol H2O
mase molare din fiecare reactant și produs sunt, de asemenea, necesare:
masa molară de H2 = 2 grame
masa molară de O2 = 32 grame
masa molară de H2O = 18 grame
Cât de mult H2O este format din 20 grame H2?
grame H2O = 20 grame H2 x (1 mol H2/ 2 g H2) x (1 mol H2O / 1 mol H2) x (18 g H2O / 1 mol H2O)
Toate unitățile, cu excepția gramelor H2O anulează, plecând
grame H2O = (20 x 1/2 x 1 x 18) grame H2O
grame H2O = 180 grame H2O
Cât de mult H2O este format din 96 grame O2?
grame H2O = 20 grame H2 x (1 mol O2/ 32 g O2) x (2 mol H2O / 1 mol O2) x (18 g H2O / 1 mol H2O)
grame H2O = (96 x 1/32 x 2 x 18) grame H2O
grame H2O = 108 grame O2O
Se formează mult mai multă apă din 20 de grame de H2 decât 96 grame de O2. Oxigenul este reactivul limitativ. După 108 grame de H2O se formează, reacția se oprește. Pentru a determina cantitatea de exces H2 rămase, calculați cât de mult H2 este necesar pentru a produce 108 grame de H2O.
grame H2 = 108 grame H2O x (1 mol H2O / 18 grame H2O) x (1 mol H2/ 1 mol H2O) x (2 grame H2/ 1 mol H2)
Toate unitățile, cu excepția gramelor H2 anulează, plecând
grame H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) grame H2
grame H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) grame H2
grame H2 = 12 grame H2
Este nevoie de 12 grame de H2 pentru a completa reacția. Suma rămasă este
grame rămase = total grame - grame utilizate
grame rămase = 20 grame - 12 grame
grame rămase = 8 grame
Vor fi 8 grame de exces H2 gaz la sfârșitul reacției.
Există suficiente informații pentru a răspunde la întrebare.
Reactivul limitant a fost O2.
Vor fi 8 grame H2 rămas.
Vor fi 108 grame H2O format prin reacție.
Găsirea reactantului limitant este un exercițiu relativ simplu. Calculați randamentul fiecărui reactant ca și cum ar fi fost complet consumat. Reactivul care produce cea mai mică cantitate de produs limitează reacția.