Ceea ce este considerat cel mai rău acid? Dacă ai avut vreodată nenorocirea să te ridici aproape și personal cu oricare dintre acizii puternici, cum ar fi acidul sulfuric sau acidul azotic, știți că arsura chimică este foarte mult ca o cădere de cărbune fierbinte pe haine sau pe piele. Diferența este că puteți peria un cărbune fierbinte, în timp ce un acid continuă să facă pagube până când a reacționat complet.
Acizii sulfuri și azotici sunt puternici, dar nici măcar nu sunt aproape de a fi cei mai răi acizi. Există patru acizi care sunt considerabil mai periculoși, inclusiv unul care îți dizolvă corpul înăuntru și altul care mănâncă prin solide ca sângele coroziv al creaturii din „Alien” filme.
Acizii tari dizolvă de obicei metalele, dar unele metale sunt suficient de stabile pentru a rezista efectelor acidului. Aici e locul aqua regia devine util. Aqua regia înseamnă „apă regală”, deoarece acest amestec de acid clorhidric și azotic se poate dizolva metale nobile, cum ar fi aurul și platina. Nici acidul de la sine nu poate dizolva aceste metale.
Aqua regia combine pericolele de ardere chimică a doi acizi puternici puternic corozivi, deci este unul dintre cei mai răi acizi pur și simplu pe această bază. Cu toate acestea, riscul nu se termină, deoarece aqua regia își pierde rapid puterea - rămânând un acid puternic. Trebuie să fie amestecat proaspăt înainte de utilizare. Amestecarea acizilor eliberează clor volatil toxic și clorură de nitrosil. Clorura de nitrosil se descompune în clor și oxid nitric, care reacționează cu aerul pentru a forma dioxid de azot. Reacționând aqua regia cu metalul degajă mai mulți vapori otrăvitori în aer, așa că doriți să vă asigurați că hota dvs. de fum este în curs de provocare înainte de a vă încurca cu acest produs chimic. Este chestii urâte și nu trebuie tratate ușor.
Soluție Piranha, sau acidul Caro (H2ASA DE5), este ca o versiune chimică vorace a peștilor carnivori. Cu excepția în loc să mănânce animale mici, acest amestec de acid sulfuric (H2ASA DE4) și peroxid de hidrogen (H2O2) devorează aproape orice moleculă organică pe care o întâlnește. Astăzi, acest acid își găsește utilizarea principală în industria electronică. În trecut, a fost folosit în laboratoarele de chimie pentru curățarea articolelor de sticlă. Este puțin probabil să-l găsiți într-un laborator de chimie modern, deoarece chiar și chimiștii consideră că este prea periculos.
Ce îl face atât de rău? Îi place să explodeze. În primul rând, există pregătirea. Amestecul este un oxidant puternic și extrem de coroziv. Cand acid sulfuric și peroxidul este amestecat, creează căldură, fierbând soluția și aruncând biți de acid fierbinte în jurul recipientului. În mod alternativ, reacția exotermă ar putea sparge sticlă și arunca acid fierbinte. Se poate produce o explozie dacă raportul dintre substanțele chimice este oprit sau dacă acestea sunt amestecate prea repede.
Când faceți soluția acidă și atunci când o utilizați, prezența unei cantități prea mari de materie organică poate duce la balonarea violentă, la eliberarea de gaze explozive, cenușă și distrugere. Când ați terminat soluția, eliminarea prezintă o altă problemă. Nu poți reacționa cu o bază, în modul în care ai neutraliza majoritatea acizilor, deoarece reacția este viguroasă și eliberează gaz de oxigen... două activități care se pot încheia cu un boom atunci când apar împreună.
Acidul fluorhidric (HF) este numai un acid slabceea ce înseamnă că nu se disociază complet în ioni în apă. Chiar și așa, este probabil cel mai periculos acid din această listă, deoarece este cel cu care te vei întâlni cel mai probabil. Acest acid este utilizat pentru a face medicamente care conțin fluor, inclusiv teflon și gaz fluor. În plus, are mai multe utilizări practice de laborator și industriale.
Ce face acidul fluorhidric unul dintre cei mai periculoși acizi? În primul rând, se mănâncă cam orice. Aceasta include sticla, deci HF este păstrat în recipiente din plastic. Inhalarea sau ingerarea chiar a unei cantități mici de acid fluorhidric este de obicei letală. Dacă îl vărsați pe piele, vă atacă nervii. Acest lucru provoacă pierderea sentimentului, astfel încât s-ar putea să nu știți că ați ars până la o zi sau mai mult după expunere. În alte cazuri, veți simți durere înfiorătoare, dar nu veți putea vedea nicio dovadă vizibilă a unei vătămări decât mai târziu.
Acidul nu se oprește la nivelul pielii. Acesta intră în fluxul sanguin și reacționează cu oasele. fluor ionul se leagă de calciu. Dacă vă ajunge suficient în fluxul sanguin, întreruperea metabolismului calciului vă poate opri inima. Dacă nu muriți, puteți suferi leziuni permanente ale țesuturilor, inclusiv pierderi osoase și dureri persistente.
Fiind un acid puternic nu face ca acidul fluoroantimonic să devină automat un acid periculos. La urma urmei, acizii carbohidrati sunt pretendenții pentru cel mai puternic acid, cu toate acestea nu sunt corozive. Le puteți turna peste mână și puteți fi bine. Acum, dacă turnați acid fluoroantimonic peste mână, așteptați-l să mănânce prin mână, către oasele voastre și restul probabil nu s-ar vedea, fie prin ceața durerii, fie prin norul de vapori care se ridică în timp ce acidul reacționează violent cu apa din celule. Ca toate acizii, acidul fluoroantimonic este un donator de protoni, ceea ce înseamnă că crește concentrația de ioni H + (hidron) atunci când este adăugat în apă. Acidul fluoroantimonic este capabil să doneze protoni exponențial mai eficient decât acidul sulfuric pur.
Dacă acidul fluoroantimonic întâlnește apă, reacționează puternic - să spunem cel puțin. Dacă îl încălziți, se descompune și eliberează gaz fluor toxic. Totuși, acest acid poate fi păstrat în PTFE (plastic), deci este conținut.