Determinarea forței acizilor și a bazelor

Electroliți puternici sunt complet disociate în ioni în apă. Acidul sau baza moleculă nu există în soluție apoasă, numai ioni. Electroliți slabi sunt incomplet disociate. Iată definiții și exemple de acizi puternici și slabi și baze puternice și slabe.

Acizii tari se disociază complet în apă, formând H⁺ și un anion. Există șase acizi puternici. Ceilalți sunt considerați acizi slabi. Ar trebui să comiți acizi puternici la memorie:

• HCl: acid clorhidric
• HNO₃: acid azotic
• H₂ASA DE₄: acid sulfuric
• HBr: acidul bromhidric
• HI: acid hidroiodic
• HClO₄: acid percloric

Dacă acidul este disociat în procent de 100% în soluții de 1,0 M sau mai puțin, se numește puternic. Acid sulfuric este considerat puternic doar în prima sa etapă de disociere; 100% disociere nu este adevărată, deoarece soluțiile devin mai concentrate.

H₂ASA DE₄ → H⁺ + HSO₄^-

Un acid slab se disociază doar parțial în apă pentru a da H⁺ iar anionul. Exemple de acizi slabi include acidul fluorhidric, HF și acid acetic, CH₃COOH. Acizi slabi include:

• Molecule care conțin un proton ionizabil. O moleculă cu o formulă care începe cu H este de obicei un acid.
• Acizi organici care conțin unul sau mai multă grupare carboxilică, -COOH. H este ionizabil.
• anionii cu un proton ionizabil (de exemplu, HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-).
• cationii
• Cationi metalici de tranziție
• Cationi din metale grele cu sarcina mare
• NH₄⁺ se disociază în NH₃ + H⁺

Bazele puternice disociază 100% în cation și OH^- (ion hidroxid). Hidroxizii metalelor din grupa I și grupa II sunt de obicei considerate a fi baze puternice.

• LiOH: hidroxid de litiu
• NaOH: hidroxid de sodiu
• KOH: hidroxid de potasiu
• RbOH: hidroxid de rubidiu
• CsOH: hidroxid de cesiu
• * Ca (OH)₂: hidroxid de calciu
• * Sr (OH)₂: hidroxid de stronțiu
• * Ba (OH)₂: hidroxid de bariu

* Aceste baze se disociază complet în soluții de 0,01 M sau mai puțin. Celelalte baze fac soluții de 1,0 M și sunt disociate 100% la concentrația respectivă. Există alte baze puternice decât cele enumerate, dar acestea nu sunt deseori întâlnite.

Exemple de baze slabe include amoniac, NH₃, și dietilamină, (CH₃CH₂)₂NH. La fel ca acizii slabi, bazele slabe nu se disociază complet într-o soluție apoasă.

• Majoritatea bazelor slabe sunt anioni de acizi slabi.
• Bazele slabe nu oferă OH^- ioni prin disociere. În schimb, reacționează cu apa pentru a genera OH^- ioni.