formulă moleculară este o expresie a numărului și tipului de atomi care sunt prezente într-o singură moleculă a unei substanțe. Reprezintă formula reală a unei molecule. Subscrierile după simbolurile elementului reprezintă numărul de atomi. Dacă nu există un abonament, înseamnă că un singur atom este prezent în compus.
Formula empirică este cunoscută și sub denumirea de cea mai simplă formulă. Formula empirică este raportul dintre elementele prezente în compus. Indiciile din formulă sunt numărul de atomi, ceea ce duce la un raport între numere între ei.
Exemple de formule moleculare și empirice
formulă moleculară glucoza este C6H12O6. O moleculă de glucoză contine 6 atomi de carbon, 12 atomi de hidrogen si 6 atomi de oxigen.
Dacă puteți împărți toate numerele în a formulă moleculară după o anumită valoare pentru a le simplifica în continuare, atunci formula empirică sau simplă va fi diferită de formula moleculară. formulă empirică pentru glucoză este CH2O. Glucoza are 2 alunițe de hidrogen pentru fiecare molă de carbon și oxigen. Formulele pentru apă și peroxid de hidrogen sunt:
- Formula moleculară a apei: H2O
- Apă Formulă empirică: H2O
- Peroxid de hidrogen Formula moleculară: H2O2
- Peroxid de hidrogen Formula empirică: HO
În cazul apei, formula moleculară și formula empirică sunt aceleași.
Găsirea formulei empirice și moleculare din compoziția procentuală
Procent (%) compoziție = (masa elementului / compusul) masa) X 100
Dacă vi se oferă procentul de compoziție a unui compus, iată pașii pentru găsirea formulei empirice:
- Presupunem că aveți o probă de 100 de grame. Acest lucru face calculul simplu, deoarece procentele vor fi aceleași cu numărul de grame. De exemplu, dacă 40% din masa unui compus este oxigen, atunci calculați că aveți 40 de grame de oxigen.
- Convertiți grame în alunițe. Formula empirică este o comparație a numărului de aluniți dintr-un compus, astfel încât să aveți nevoie de valorile dvs. în alunițe. Folosind din nou exemplul de oxigen, există 16,0 grame pe mol de oxigen, astfel încât 40 grame de oxigen ar fi 40/16 = 2,5 moli de oxigen.
- Comparați numărul de aluniți al fiecărui element cu cel mai mic număr de alunițe obținut și împărțiți la cel mai mic număr.
- Rotunjește-ți raport de alunițe la cel mai apropiat număr întreg, atât timp cât este aproape de un număr întreg. Cu alte cuvinte, puteți rotunji 1.992 până la 2, dar nu puteți rotunji 1.33 la 1. Va trebui să recunoașteți raporturi comune, cum ar fi 1.333 fiind 4/3. Pentru unii compuși, cel mai mic număr de atomi al unui element poate să nu fie 1! Dacă cel mai mic număr de alunițe este de patru treimi, va trebui să înmulțiți toate raporturile cu 3 pentru a scăpa de fracție.
- Scrieți formula empirică a compusului. Numerele de raport sunt abonamente pentru elemente.
Găsirea formulei moleculare este posibilă numai dacă vi se oferă Masă molară a compusului. Când aveți masa molară puteți găsi raportul dintre masa reală a compusului până la masa empirică. Dacă raportul este unul (ca în cazul apei, H2O), apoi formula empirică și formula moleculară sunt aceleași. Dacă raportul este 2 (ca și în cazul apă oxigenată, H2O2), apoi înmulțiți indiciile formulei empirice cu 2 pentru a obține formula moleculară corectă. Două.