Electronegativitatea este proprietatea unui atom care crește odată cu tendința sa de a atrage electronii unei legături. Dacă doi atomi legați au aceleași valori ale electronegativității unii altora, aceștia împart electroni în mod egal într-o legătură covalentă. De obicei, electronii dintr-o legătură chimică sunt atrași mai mult de un atom (cel mai electronegativ) decât de celălalt. Rezultă o legătură covalentă polară. Dacă valorile electronegativității sunt foarte diferite, electronii nu sunt deloc partajați. unu atom ia în esență electronii de legătură de la celălalt atom, formând o legătură ionică.
Cheltuieli cheie: Electronegativitate
- Electronegativitatea este tendința unui atom de a atrage electroni în sine într-o legătură chimică.
- Cel mai electronegativ este fluorul. Cel mai puțin element electronegativ sau cel mai electropozitiv este franciul.
- Cu cât este mai mare diferența dintre valorile electronegativității atomului, cu atât legătura chimică polară se formează între ele.
Avogadro și alți chimiști au studiat electronegativitatea înainte de a fi numit oficial de Jöns Jacob Berzelius în 1811. În 1932, Linus Pauling a propus o scară de electronegativitate bazată pe
legătură energii. Valorile electronegativității pe scala Pauling sunt numere fără dimensiuni care variază de la aproximativ 0,7 la 3,98. Valorile scării Pauling sunt relative la electronegativitatea hidrogenului (2.20). În timp ce scara Pauling este utilizată cel mai adesea, alte scale includ scala Mulliken, scala Allred-Rochow, scala Allen și scala Sanderson.Electronegativitatea este o proprietate a unui atom din interiorul unei molecule, mai degrabă decât o proprietate inerentă a unui atom de la sine. Astfel, electronegativitatea variază de fapt în funcție de mediul unui atom. Cu toate acestea, de cele mai multe ori un atom afișează un comportament similar în diferite situații. Factorii care afectează electronegativitatea includ sarcina nucleară și numărul și locația electronilor într-un atom.
Exemplu de electronegativitate
Atomul de clor are o electronegativitate mai mare decât atomul de hidrogen, deci electronii de legătură vor fi mai apropiați de Cl decât de H în molecula de HCl.
În O2 molecula, ambii atomi au aceeași electronegativitate. Electronii din legătura covalentă sunt împărțiți în mod egal între cei doi atomi de oxigen.
Cele mai multe și cele mai mici elemente electronice
elementul cel mai electronegativ pe tabelul periodic se află fluorul (3.98). Cel mai puțin element electronegativ este cesiul (0,79). Opusul electronegativității este electropozitivitatea, deci puteți spune pur și simplu ca cesiul este cel mai electropozitiv element. Rețineți că textele mai vechi enumeră atât franciiu, cât și cesiu cel puțin electronegative la 0,7, dar valoarea pentru cesiu a fost revizuită experimental la valoarea 0,79. Nu există date experimentale pentru franciu, dar energia lui de ionizare este mai mare decât cea a cesiului, astfel încât este de așteptat ca franciul să fie ceva mai electronegativ.
Electronegativitatea ca tendință periodică a tabelelor
Ca și afinitatea electronilor, raza atomică / ionică și energia de ionizare, electronegativitatea arată o tendință certă asupra tabelul periodic.
- Electronegativitatea crește în general mișcarea de la stânga la dreapta într-o perioadă. Gazele nobile tind să fie excepții de la această tendință.
- Electronegativitatea scade, în general, deplasarea în jos a unui grup de tabele periodice. Aceasta se corelează cu distanța crescută între nucleu și electronul de valență.
Electronegativitatea și energia de ionizare urmează aceeași tendință a tabelului periodic. Elementele care au energii de ionizare scăzute tind să aibă electronegativități scăzute. Nucleii acestor atomi nu exercită o puternică atracție electroni. În mod similar, elementele care au energii de ionizare ridicate tind să aibă valori mari ale electronegativității. Nucleul atomic exercită o atracție puternică asupra electronilor.
surse
Jensen, William B. "Electronegativitate de la Avogadro la Pauling: Partea 1: Origini ale conceptului de electronice." 1996, 73, 1. 11, J. Chem. Educ., Publicații ACS, 1 ianuarie 1996.
Greenwood, N. N. „Chimia elementelor”. A. Earnshaw, (1984). Ediția a II-a, Butterworth-Heinemann, 9 decembrie 1997.
Pauling, Linus. „Natura legăturii chimice. IV. Energia obligațiunilor unice și electronica relativă a atomilor ". 1932, 54, 9, 3570-3582, J. A.m. Chem. Soc., ACS Publications, 1 septembrie 1932.
Pauling, Linus. „Natura legăturii chimice și structura moleculelor și a cristalelor: o introducere a modului”. Ediția a III-a, Cornell University Press, 31 ianuarie 1960.