Astfel, cesiul este cel mai reactiv metal pe tabelul periodic. În general, metalele alcaline sunt cele mai reactive, urmate de pământurile alcaline și de metale de tranziție. Metalele nobile (argint, platină, aur) nu sunt foarte reactive. Metalele alcaline, bariul, radioul, stronțiul și calciul sunt suficient de reactive încât reacționează cu apa rece. Magneziul reacționează lent cu apă rece, dar rapid cu apă clocotită sau acizi. Beriliu și aluminiu reacționează cu abur și acizi. Titanul reacționează numai cu acizii minerali concentrați. Majoritatea metalelor de tranziție reacționează cu acizii, dar în general nu cu aburul. Metalele nobile reacționează doar cu oxidanți puternici, cum ar fi aqua regia.
Pe scurt, trecând de sus în partea de jos a seriei de reactivitate, următoarele tendințe devin evidente:
Cele trei tipuri de reacții utilizate pentru testarea reactivității sunt reacția cu apa rece, reacția cu acidul și reacțiile cu o deplasare unică. Cele mai reactive metale reacționează cu apa rece pentru a produce hidroxidul de metal și hidrogenul gazos. Metalele reactive reacționează cu acizii obținând sare metalică și hidrogen. Metalele care nu reacționează în apă pot reacționa în acid. Când reactivitatea metalului trebuie să fie comparată direct, o reacție de deplasare unică servește scopului. Un metal va deplasa orice metal inferior din serie. De exemplu, când un cui de fier este plasat într-o soluție de sulfat de cupru, fierul este transformat în sulfat de fier (II), în timp ce metalul de cupru se formează pe unghie. Fierul reduce și deplasează cuprul.
Reactivitatea metalelor poate fi, de asemenea, prevăzută inversând ordinea potențialelor electrodului standard. Această comandă se numește serii electrochimice. Seria electrochimică este, de asemenea, aceeași cu ordinea inversă a energiilor de ionizare a elementelor în faza lor gazoasă. Comanda este:
Cea mai semnificativă diferență între seria electrochimică și seria de reactivitate este aceea că pozițiile sodiu și litiu sunt comutate. Avantajul utilizării potențialelor electrodului standard pentru a prezice reactivitatea este că acestea sunt a cantitativ măsurarea reactivității. În schimb, seria de reactivitate este a măsură calitativă de reactivitate. Dezavantajul major al utilizării potențialelor electrodului standard este că acestea se aplică numai soluțiilor apoase din condiții standard. În condiții reale, seria urmărește tendința de potasiu> sodiu> litiu> alcaline.