Este posibil să fi observat că masa atomică a unui element nu este aceeași cu suma protonii și neutroni ai unui singur atom. Acest lucru se întâmplă deoarece elementele există ca izotopi multipli. În timp ce fiecare atom al unui element are același număr de protoni, acesta poate avea un număr variabil de neutroni. Masa atomică de pe tabelul periodic este o medie ponderată a maselor atomice de atomi observate la toate eșantioanele acelui element. Puteți utiliza abundența atomică pentru a calcula masa atomică a oricărui eșantion de element dacă știți procentul fiecărui izotop.
Elementul bor este format din doi izotopi, 105Grup 115B. Masele acestora, pe baza scării de carbon, sunt 10.01 și, respectiv, 11.01. Abundența de 105B este de 20,0%, iar abundența de 115B este de 80,0%.
masa atomică a lui B = (masa atomică a 105B ·% din 105B / 100) + (masa atomică de 115B ·% din 115B / 100)
masa atomică de B = (10,01 · 20,0 / 100) + (11,01 · 80,0 / 100)
masa atomică de B = 2,00 + 8,81
masa atomică de B = 10,81
Rețineți că aceasta este valoarea listată în tabelul periodic pentru masa atomică a borului. Deși numărul atomic de bor este 10, masa sa atomică este mai aproape de 11 decât 10, ceea ce reflectă faptul că izotopul mai greu este mai abundent decât izotopul mai ușor.
Numărul și masa electronilor nu sunt incluse într-un calcul al masei atomice, deoarece masa electronului este infinitesimală comparativ cu cea a unui proton sau neutron. Practic, electronii nu afectează în mod semnificativ masa unui atom.