Calcule de diluare din soluții stoc în chimie

Dacă lucrați într-un laborator de chimie, este esențial să știți cum să calculați o diluare.

O diluare este o soluție făcută prin adăugarea mai multor solvent la o soluție mai concentrată (soluție stoc), care reduce concentrația de solut. Un exemplu de soluție diluată este apa de la robinet, care este în mare parte apă (solvent), cu o cantitate mică de minerale dizolvate și gaze (soluții).

Un exemplu de soluție concentrată este acidul sulfuric 98% (~ 18 M). Motivul principal pentru care începeți cu o soluție concentrată și apoi o diluați pentru a face o diluare este că este foarte dificil - și uneori imposibil - măsurarea precisă a solutului pentru a prepara o soluție diluată, astfel încât ar exista un grad mare de eroare în concentrație valoare.

Folosește legea conservării masei pentru a efectua calculul pentru diluare:

M_diluareV_diluare = M_stocV_stoc

Ca exemplu, spuneți că trebuie să pregătiți 50 de mililitri dintr-o soluție de 1,0 M de la 2,0 M

M_diluareV_diluare = M_stocV_stoc
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml soluție stoc

Pentru a vă face soluția, turnați 25 ml de soluție stoc într-un 50 ml recipient volumetric. Se diluează cu solvent până la linia de 50 ml.

Este o greșeală obișnuită să adăugați prea mult solvent atunci când faceți diluția. Asigurați-vă că turnați soluția concentrată în balon și apoi dilua acesta la marcajul de volum. Nu amestecați, de exemplu, 250 ml de soluție concentrată cu 1 litru de solvent pentru a obține o soluție de 1 litru.