Când un acid și o bază reacționează între ele, are loc o reacție de neutralizare, formând o sare și apă. Apa se formează din combinația de H+ ioni din acid și OH- ioni de la bază. Acizi puternici și baze puternice se disociază complet, astfel încât reacția obține o soluție cu un pH neutru (pH = 7). Din cauza disocierii complete între acizi puternici și baze, dacă vi se oferă o concentrație de un acid sau bază, puteți determina volumul sau cantitatea celorlalte substanțe chimice necesare neutralizării aceasta. Acest exemplu de exemplu explică modul de a determina cât de mult acid este necesar pentru a neutraliza un volum și o concentrație cunoscută a unei baze:
HCl este un acid puternic și se va disocia complet în apă cu H+ și Cl-. Pentru fiecare molă de HCl, va exista un mol de H+. Deoarece concentrația de HCl este de 0,075 M, concentrația de H+ va fi 0,075 M.
Deci, soluția va fi neutralizată atunci când numărul de moli de H+ este egal cu numărul de moli de OH-.
Cea mai frecventă greșeală pe care o fac oamenii atunci când efectuează acest calcul este să nu țină cont de numărul de moli de ioni produși atunci când acidul sau baza se disociază. Este ușor de înțeles: doar un mol de ioni de hidrogen este produs atunci când acidul clorhidric se disociază, dar totuși ușor de uitat nu un raport 1: 1 cu numărul de moli de hidroxid eliberați de hidroxid de calciu (sau alte baze cu divalente sau trivalente cationi).