Pentru probleme care implică modificări ale entropiei, să știți dacă schimbarea ar trebui să fie pozitivă sau negativă este un instrument util pentru a vă verifica munca. Este ușor să pierzi un semn în timpul termochimie probleme de acasă. Acest exemplu de exemplu demonstrează modul de examinare a reactanti și produse pentru a prezice semnul schimbării entropiei unei reacții.
Entropia unei reacții se referă la probabilitățile de poziție pentru fiecare reactant. De exemplu, un atom în faza sa gazoasă are mai multe opțiuni pentru poziții decât același atom într-o fază solidă. Acesta este motivul pentru care gazele au mai multă entropie decât solide.
În reacții, probabilitățile de poziție trebuie comparate pentru toți reactanții la produsele produse. Prin urmare, dacă reacția implică numai Gaze, entropia este legată de numărul total de alunițe de o parte și de alta a reacției. O scădere a numărului de alunițe din partea produsului înseamnă o entropie mai mică. O creștere a numărului de alunițe de pe produs înseamnă o entropie mai mare.
Dacă reacția implică mai multe faze, producerea unui gaz crește de obicei entropia mult mai mult decât orice creștere a aluniților de a lichid sau solid.
(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + 4 H2O (l) + CO2(G)
Partea reactantă conține o singură molă în care partea produsului are șase aluniți produși. Acesta a fost, de asemenea, un gaz produs. Schimbarea entropiei va fi pozitiv.
pcl5 → PCl3 + Cl2(G)
Există mai multe alunițe pe partea produsului decât pe partea reactantă, deci modificarea entropiei va fi pozitiv.