Ecuația Clausius-Clapeyron este o relație numită pentru Rudolf Clausius și Benoit Emile Clapeyron. Ecuația descrie tranziția de fază între două faze ale materiei care au aceeași compoziție.
Astfel, ecuația Clausius-Clapeyron poate fi utilizată pentru a estima presiunea de vapori în funcție de temperatură sau pentru a găsi căldura tranziției de fază de la presiuni de vapori la două temperaturi. Când este grefată, relația dintre temperatură și presiune a unui lichid este mai curând decât o linie dreaptă. În cazul apei, de exemplu, presiunea de vapori crește mult mai repede decât temperatura. Ecuația lui Clausius-Clapeyron dă panta tangențelor curbei.
Ecuația Clausius-Clapeyron se referă la presiunile de vapori ale unei soluții la temperaturi diferite la temperatura căldură de vaporizare. Ecuația lui Clausius-Clapeyron este exprimată prin
ln [PT1, VAP/ PT2, VAP] = (ΔHVAP/R)[1/T2 - 1 / T1]
Unde:
AHVAP este entalpia de vaporizare a soluției
R este constantă de gaz ideală = 0,008314 kJ / K · mol
T1 Si t
PT1, VAP și PT2, VAP este presiunea de vapori a soluției la temperatura T1 Si t2
ln [10 torr / PT2, VAP] = (47,2 kJ / mol / 0,008314 kJ / K · mol) [1 / 325,95 K - 1 / 287,85 K]
ln [10 torr / PT2, VAP] = 5677 (-4,06 x 10)-4)
ln [10 torr / PT2, VAP] = -2.305
se ia antilogul ambelor părți 10 torr / PT2, VAP = 0.997
PT2, VAP/ 10 torr = 10,02
PT2, VAP = 100,2 torr