Acest exemplu de exemplu demonstrează modul de utilizare Legea lui Raoult pentru a calcula schimbarea presiunii de vapori prin adăugarea unui electrolit puternic la un solvent. Legea lui Raoult se referă la presiunea de vapori a unei soluții pe fracția de aluniță a solutului adăugată la o soluție chimică.
Legea lui Raoult poate fi utilizată pentru a exprima relațiile de presiune de vapori ale soluțiilor care conțin atât solvenți volatili, cât și nevolatili. Legea lui Raoult este exprimată de
Psoluţie = ΧsolventP0solvent Unde
Psoluţie este presiunea de vapori a soluției
Χsolvent este fracția molă a solventului
P0solvent este presiunea de vapori a solventului pur
Determinați fracția molă a soluției
CuCI2 este un electrolit puternic. Se va disocia complet în ioni în apă prin reacție:
CuCI2(s) → Cu2+(aq) + 2 Cl-
Aceasta înseamnă că vom avea 3 alunițe de solut adăugat pentru fiecare molă de CuCl2 adăugat.
Din tabelul periodic:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
molar greutatea CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
greutatea molară a CuCl2 = 63,55 + 70,9 g / mol
greutatea molară a CuCl2 = 134,45 g / mol
alunițe de CuCl2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
alunițe de CuCl2 = 0,39 mol
Alunițe totale de solut = 3 x (0,39 mol)
Total moli de solut = 1,18 mol
greutate molarăapă = 2 (1) +16 g / mol
greutate molarăapă = 18 g / mol
densitateapă = masaapă/volumeapă
masaapă = densitateapă x volumapă
masaapă = 0,987 g / ml x 800 ml
masaapă = 789,6 g
alunițeapă = 789,6 g x 1 mol / 18 g
alunițeapă = 43,87 mol
Χsoluţie = napă/(napă + nsolut)
Χsoluţie = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χsoluţie = 43.87/45.08
Χsoluţie = 0.97