Cum se folosește legea lui Raoult pentru a calcula schimbarea presiunii de vapori

Care este schimbarea presiunii de vapori când 164 g glicerină (C₃H₈O₃) se adaugă la 338 ml H₂O la 39,8 ° C.
Presiunea de vapori de H pur₂O la 39,8 ° C este 54,74 torr
Densitatea H₂O la 39,8 ° C este 0,992 g / ml.

Legea lui Raoult poate fi folosită pentru a exprima presiunea de vapori relațiile soluțiilor care conțin atât solvenți volatili, cât și nevolatili. Legea lui Raoult este exprimată de
P_soluţie = Χ_solventP⁰_solvent Unde
P_soluţie este presiunea de vapori a soluției
Χ_solvent este fracția molă a solventului
P⁰_solvent este presiunea de vapori a solventului pur

greutate molară_glicerină (C₃H₈O₃) = 3 (12) +8 (1) +3 (16) g / mol
greutate molară_glicerină = 36 + 8 + 48 g / mol
greutate molară_glicerină = 92 g / mol
alunițe_glicerină = 164 g x 1 mol / 92 g
alunițe_glicerină = 1,78 mol
greutate molară_apă = 2 (1) +16 g / mol
greutate molară_apă = 18 g / mol
densitate_apă = masa_apă/volume_apă
masa_apă = densitate_apă x volum_apă
masa_apă = 0,992 g / ml x 338 ml
masa_apă = 335.296 g
alunițe_apă = 335.296 g x 1 mol / 18 g
alunițe