Aceasta este o introducere în reacțiile de oxidare-reducere, cunoscute și sub denumirea de reacții redox. Aflați care sunt reacțiile redox, obțineți exemple de reacții de reducere a oxidării și aflați de ce sunt importante reacțiile redox.
Oxidarea implică o creștere a numărului de oxidare, în timp ce reducerea implică o scădere a numărului de oxidare. De obicei, schimbarea în numărul de oxidare este asociat cu un câștig sau pierdere de electroni, dar există unele reacții redox (de ex. lipire covalentă) care nu implică transfer de electroni. În funcție de reacția chimică, oxidarea și reducerea poate implica oricare dintre următoarele pentru un atom, ion sau moleculă dat:
Sistemul de transfer de electroni în celule și oxidarea glucozei din corpul uman sunt exemple de reacții redox. Reacțiile de reducere a oxidării sunt vitale și pentru reacțiile biochimice și procesele industriale. Reacțiile Redox sunt utilizate pentru a reduce minereurile pentru a obține metale, pentru a produce celule electrochimice
, pentru a transforma amoniacul în acid azotic pentru îngrășăminte și pentru a acoperi discurile compacte.