Curs de chimie AP și subiecte de examen

Aceasta este o prezentare a subiectelor de chimie abordate de AP (Plasament avansat) Curs și examen de chimie, așa cum este descris de către Consiliul colegial. Procentul dat după subiect este procentul aproximativ al întrebărilor cu alegere multiplă pe AP Chimie examen despre subiectul respectiv.

• Structura materiei (20%)
• State of Matter (20%)
• Reacții (35–40%)
• Chimie descriptivă (10-15%)
• Laborator (5-10%)

1. Dovadă pentru teoria atomică
2. Mase atomice; determinarea prin mijloace chimice și fizice
3. Numărul atomic și numărul de masă; izotopi
4. Niveluri de energie ale electronilor: spectre atomice, numere cuantice, orbitali atomici
5. Relații periodice incluzând raze atomice, energii de ionizare, afinități electronice, stări de oxidare

1. Forțele de legare
   A. Tipuri: ionice, covalente, metalice, cu lipire de hidrogen, van der Waals (inclusiv forțele de dispersie din Londra)
   b. Relațiile cu stările, structura și proprietățile materiei
   c. Polaritatea obligațiunilor, electronegativities
instagram viewer
2. Modele moleculare
   A. Structuri Lewis
   b. Legătură de valență: hibridizarea orbitalelor, rezonanței, sigma și legăturile pi
   c. VSEPR
3. Geometria moleculelor și ionilor, izomerism structural al moleculelor organice simple și al complexelor de coordonare; momente dipolice ale moleculelor; relația proprietăților cu structura

Ecuații nucleare, timp de înjumătățire și radioactivitate; aplicații chimice.

1. Legile gazelor ideale
   A. Ecuația de stare pentru un gaz ideal
   b. Presiuni parțiale
2. Teoria cinetic-moleculară
   A. Interpretarea legilor gazelor ideale pe baza acestei teorii
   b. Ipoteza lui Avogadro și conceptul aluniței
   c. Dependența de energie kinetică de molecule la temperatura
   d. Abateri de la legile gazelor ideale

1. Lichide și solide din punct de vedere cinetic-molecular
2. Diagrame de fază ale sistemelor cu o singură componentă
3. Modificări de stare, inclusiv puncte critice și puncte triple
4. Structura solidelor; energii de zăbrele

1. Tipuri de soluții și factori care afectează solubilitatea
2. Metode de exprimare a concentrării (Utilizarea normalităților nu este testată.)
3. Legea lui Raoult și proprietati coligative (solutii nevolatile); osmoză
4. Comportament non-ideal (aspecte calitative)

1. Reacții acido-bazice; concepte despre Arrhenius, Brönsted-Lowry și Lewis; complexe de coordonare; amphoterism
2. Reacții de precipitare
3. Reacții de reducere la oxidare
   A. Numărul de oxidare
   b. Rolul electronului în oxidare-reducere
   c. Electrochimie: celule electrolitice și galvanice; Legile lui Faraday; potențialele standard cu jumătate de celule; Ecuația Nernst; prezicerea direcției reacțiilor redox

1. Specii ionice și moleculare prezente în sistemele chimice: ecuații ionice nete
2. Echilibrarea ecuațiilor inclusiv a celor pentru reacții redox
3. Relații de masă și volum, cu accent pe conceptul de aluniță, incluzând formule empirice și reactivi de limitare

1. Conceptul de echilibru dinamic, fizic și chimic; Principiul lui Le Chatelier; constante de echilibru
2. Tratament cantitativ
   A. Constante de echilibru pentru reacții gazoase: Kp, Kc
   b. Constante de echilibru pentru reacții în soluție
   (1) Constante pentru acizi și baze; pK; pH
   (2) Constanțele produsului de solubilitate și aplicarea lor la precipitații și dizolvarea compușilor ușor solubili
   (3) Efectul ionic comun; soluții tampon; hidroliză

1. Conceptul vitezei de reacție
2. Utilizarea datelor experimentale și a analizei grafice pentru a determina ordinea reactanților, constantele de viteză și legile ratei de reacție
3. Efectul schimbării temperaturii asupra ratelor
4. Energie de activare; rolul catalizatorii
5. Relația dintre etapa de determinare a ratei și un mecanism

1. Funcțiile statului
2. Prima lege: modificarea entalpiei; căldură de formare; căldură de reacție; Legea lui Hess; încălziri de vaporizare și fuziune; calorimetrie
3. A doua lege: entropie; energie liberă de formare; energie liberă de reacție; dependența schimbării energiei libere de modificările de entalpie și entropie
4. Relația de schimbare a energiei libere cu constantele de echilibru și potențialele electrodului

A. Reactivitate chimică și produse ale reacțiilor chimice.

B. Relațiile din tabelul periodic: orizontal, vertical și diagonală cu exemple din metale alcaline, metale alcaline de pământ, halogeni și prima serie de elemente de tranziție.

C. Introducere în chimia organică: hidrocarburi și grup functional (structură, nomenclatură, proprietăți chimice). Proprietățile fizice și chimice ale compușilor organici simpli ar trebui să fie, de asemenea, incluse ca material exemplar pentru studiul altor domenii, cum ar fi legătura, echilibrul care implică acizi slabi, cinetică, proprietăți coligative și determinări stoechiometrice ale empirice și moleculare formule.

Examenul de chimie AP include câteva întrebări bazate pe experiențe și abilități pe care elevii le dobândesc în laborator: efectuarea de observații despre reacții și substanțe chimice; inregistrarea datelor; calcularea și interpretarea rezultatelor pe baza datelor cantitative obținute și comunicarea eficientă a rezultatelor lucrărilor experimentale.

Studiile AP Chimie și examenul de chimie AP includ, de asemenea, de lucru unele tipuri specifice de probleme de chimie.

Atunci când se efectuează calcule de chimie, elevii vor fi atenți la cifre semnificative, precizia valorilor măsurate și utilizarea relațiilor logaritmice și exponențiale. Studenții ar trebui să poată determina dacă un calcul este rezonabil sau nu. Conform Consiliului Colegiului, la examenul de chimie AP pot apărea următoarele tipuri de calcule chimice:

1. Compoziția procentuală
2. Empiric și formule moleculare din date experimentale
3. Masele molare din măsurători ale densității gazului, ale punctului de îngheț și ale punctului de fierbere
4. Legile privind gazele, inclusiv legea ideală a gazelor, legea lui Dalton și legea lui Graham
5. Relații stoichiometrice folosind conceptul de aluniță; calcule de titrare
6. Fracții alunițe; soluții molare și molare
7. Legea electrolizei lui Faraday
8. Constanțele de echilibru și aplicațiile lor, inclusiv utilizarea lor pentru echilibru simultan
9. Potențialele electrodului standard și utilizarea acestora; Ecuația Nernst
10. Calcule termodinamice și termochimice
11. Calcule de cinetică