* Aceste baze se disociază complet în soluții de 0,01 M sau mai puțin. Celelalte baze realizează soluții de 1,0 M și sunt 100% disociată la acea concentrare. Există alte baze puternice decât cele enumerate, dar acestea nu sunt deseori întâlnite.
Bazele puternice sunt excelenți acceptoare de protoni (ion de hidrogen) și donatori de electroni. Bazele puternice pot deprotona acizii slabi. Soluțiile apoase de baze puternice sunt alunecoase și săpun. Cu toate acestea, nu este niciodată o idee bună să atingeți o soluție pentru a o testa, deoarece aceste baze tind să fie caustice. Soluțiile concentrate pot produce arsuri chimice.
Pe lângă bazele puternice ale lui Arrhenius, există și superbaze. Superbazele sunt Bazele Lewis adică săruri de carbanioni din grupa 1, cum ar fi hidrurile și amidele. Bazele Lewis tind să fie chiar mai puternice decât bazele puternice ale lui Arrhenius, deoarece acizii conjugați sunt atât de slabi. În timp ce bazele Arrhenius sunt utilizate ca soluții apoase, superbazele deprotonează apa, reacționând complet cu ea. În apă, niciun anion original al unei superbase nu rămâne în soluție. Superbazele sunt cel mai adesea utilizate în chimia organică ca reactivi.