Atât molaritatea, cât și normalitatea sunt măsuri de concentrare. Unul este o măsură a numărului de moli per litru de soluție, în timp ce celălalt este variabil, în funcție de rolul soluției în reacție.
Ce este Molaritatea?
Molaritatea este cea mai frecventă măsură de concentraţie. Se exprimă ca număr de alunițe de solut per litru de soluție.
De exemplu, o soluție de 1 M de H2ASA DE4 contine 1 mol de H2ASA DE4 per litru de soluție.
H2ASA DE4 se disociază în H+ Așadar4- ioni în apă. Pentru fiecare aluniță de H2ASA DE4 care se disociază în soluție, 2 alunițe de H+ și 1 mol de SO4- se formează ioni. Aici se folosește normalitatea în general.
Ce este normalitatea?
normalitatea este o măsură a concentrației care este egală cu greutatea gram echivalentă pentru un litru de soluție. Greutatea echivalentă Gram este o măsură a capacității reactive a unei molecule. Rolul soluției în reacție determină normalitatea soluției.
Pentru reacții acide, un 1 M H2ASA DE4 soluția va avea normalitate (N) de 2 N, deoarece 2 moli de ioni H + sunt prezenți pe litru de soluție.
Pentru reacții de precipitare cu sulfură, unde SO4- ionul este factorul cel mai semnificativ, același 1 M H2ASA DE4 soluția va avea un normalitate din 1 N.
Când să folosească molaritatea și normalitatea
În cele mai multe scopuri, molaritatea este unitatea de concentrare preferată. Dacă temperatura unui experiment se va schimba, atunci o unitate bună este de utilizat molalitate. Normalitatea tinde să fie folosită cel mai des pentru calculele de titrare.
Convertirea de la molaritate la normalitate
Puteți converti de la molaritate (M) la normalitate (N) folosind următoarea ecuație:
N = M * n
unde n este numărul de echivalenți
Rețineți că pentru unele specii chimice, N și M sunt aceleași (n este 1). Conversia contează numai atunci când ionizarea modifică numărul de echivalenți.
Cum se poate schimba normalitatea
Deoarece normalitatea se referă la concentrare în raport cu speciile reactive, este o unitate ambiguă de concentrare (spre deosebire de molaritate). Un exemplu de funcționare poate fi văzut cu tiosulfatul de fier (III), Fe2(S2O3)3. Normalitatea depinde de ce parte a reacției redox examinați. Dacă specia reactivă este Fe, atunci o soluție de 1,0 M ar fi 2,0 N (doi atomi de fier). Cu toate acestea, dacă specia reactivă este S2O3atunci o soluție de 1,0 M ar fi 3,0 N (trei moli de ioni tiosulfat per fiecare mol de tiosulfat de fier).
(De obicei, reacțiile nu sunt atât de complicate și ai examina doar numărul de H+ ioni într-o soluție.)