Convertiți molaritatea în piese per milion de exemple de problemă

Molaritatea și părțile pe milion (ppm) sunt două unități de măsură utilizate pentru a descrie concentrația unei soluții chimice. Un aluniță este echivalent cu masa moleculară sau atomică a solutului. Părți pe milion se referă, desigur, la numărul de molecule de solut per milion de părți ale unei soluții. Deoarece ambele unități de măsură sunt menționate frecvent în chimie, este util să înțelegeți cum să convertiți de la una la alta. Acest exemplu de exemplu demonstrează modul de conversie molaritate la părți pe milion.

O soluție conține Cu²⁺ ioni la o concentrație de 3 x 10 ^-4 M. Ce este Cu²⁺ concentrație în ppm?

Părți per milion, sau ppm, este o măsură a cantității unei substanțe la un milion de părți dintr-o soluție.
1 ppm = 1 parte "substanță X" / 1 x 10⁶ solutie piese
1 ppm = 1 g X / 1 x 10⁶ g soluție
1 ppm = 1 x 10^-6 g soluție X / g
1 ppm = 1 μg X / g soluție

Dacă soluția este în apă și densitatea apei = 1 g / ml atunci
1 ppm = 1 μg soluție X / ml

Molaritatea folosește aluniți / L, deci mL trebuie convertit în L

Știm molaritatea soluției, care este în aluniți / L. Trebuie să găsim mg / L. Pentru a face acest lucru, convertiți alunitele în mg.
alunițe / L de Cu²⁺ = 3 x 10^-4 M

De la tabelul periodic, masă atomică de cu = 63,55 g / mol
alunițe / L de Cu²⁺ = (3 x 10)^-4 mol x 63,55 g / mol) / L
alunițe / L de Cu²⁺ = 1,9 x 10^-2 g / l

Vrem mg de Cu²⁺, asa de
alunițe / L de Cu²⁺ = 1,9 x 10^-2 g / L x 1000 mg / 1 g
alunițe / L de Cu²⁺ = 19 mg / L
În soluții diluate 1 ppm = 1 mg / L.
alunițe / L de Cu²⁺ = 19 ppm

O soluție cu 3 x 10^-4 M concentrație de Cu²⁺ ioni este echivalent cu 19 ppm.

Puteți efectua, de asemenea, conversia unității în alt mod. Nu uitați, pentru soluții diluate, puteți utiliza aproximativ aproximativ 1 ppm este 1 mg / L. Folosiți masele atomice din tabelul periodic pentru a găsi masa molară a solutului.

De exemplu, să găsim concentrația ppm de ioni de clorură într-o soluție de NaCl 0,1 M.

O soluție de 1 M de clorură de sodiu (NaCl) are o masă molară 35,45 pentru clorură, din care găsiți căutând masa atomică de clor pe tabelul periodic și observând că există doar 1 Cl ion pe NaCl moleculă. Masa de sodiu nu intră în joc, deoarece ne uităm doar la ioni de clorură pentru această problemă. Deci, aveți acum relația:

35,45 grame / mol sau 35,5 g / mol

Fie mutați punctul zecimal pe un spațiu spre stânga, fie multiplicați această valoare de 0,1 la obțineți numărul de grame într-o soluție de 0,1 M, pentru a vă oferi 3,55 grame pe litru pentru un NaCl 0,1 M soluţie.

3,55 g / L este la fel ca 3550 mg / L

Deoarece 1 mg / L este de aproximativ 1 ppm:

O soluție de NaCl 0,1 M are o concentrație de aproximativ 3550 ppm de ioni Cl.