Molaritatea este o unitate în chimie care cuantifică concentrația unei soluții prin măsurare alunițe de solut per litru de soluție. Conceptul de molaritate poate fi greu de înțeles, dar cu suficientă practică, vei transforma masa în alunițe în cel mai scurt timp. Utilizați acest exemplu de calcul al molarității unui zahăr soluţie a practica. Zaharul (solutul) se dizolvă în apă (solventul).
Exemplu de calcul al molarității
În această problemă, un cub de zahăr de patru grame (zaharoză: C12H22O11) se dizolvă într-o cană de apă caldă de 350 mililitri. Găsiți molaritatea soluției de zahăr.
Începeți cu ecuația pentru molaritate: M (molaritate) = m / V
- m: numărul de alunițe de solut
- V: volum de solvent (Litri)
Apoi, utilizați ecuația și urmați acești pași pentru a calcula molaritatea.
Pasul 1: Determinați Mole de solutie
Primul pas în calcularea molarității este determinarea numărului de aluniți în patru grame de solut (zaharoză) prin găsirea masei atomice a fiecărui atom în soluție. Acest lucru se poate face folosind
tabelul periodic. Formula chimică pentru zaharoză este C12H22O11: 12 carbon, 22 hidrogen și 11 oxigen. Va trebui să înmulțiți masa atomică a fiecărui atom cu numărul de atomi ai acelui element într-o soluție.Pentru zaharoză, înmulțiți masa de hidrogen (care este aproximativ 1) cu numărul de atomi de hidrogen (22) în zaharoză. Este posibil să aveți nevoie să utilizați mai multe cifre semnificative pentru masele atomice pentru calculele dvs., dar, de exemplu, a fost dată doar o cifră semnificativă pentru masa de zahăr, astfel încât se folosește o cifră semnificativă pentru masa atomică.
După ce aveți produsul fiecărui atom, adăugați valorile pentru a obține gramele totale pe mol de zaharoză. Vezi calculul de mai jos.
C12H22O11 = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C12H22O11 = 144 + 22+ 176
C12H22O11 = 342 g / mol
Pentru a obține numărul de alunițe într-o masă specifică de soluție, împărțiți masa în grame la numărul de grame pe aluniță din probă. Vezi mai jos.
4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mol
Pasul 2: Determinați volumul soluției în litere
La final, aveți nevoie atât de volumul soluției, cât și de solvent, nu de unul sau de altul. De multe ori, însă, cantitatea de solut dizolvat într-o soluție nu modifică volumul soluției suficient pentru a afecta răspunsul final, așa că puteți folosi pur și simplu volumul de solvent. Excepție de la acest lucru este adesea clar în instrucțiunile unei probleme.
Pentru acest exemplu, convertiți doar mililitri de apă în litri.
350 ml x (1L / 1000 ml) = 0,350 L
Pasul 3: Determinați molaritatea soluției
Al treilea și ultimul pas este să conectați valorile obținute în etapele unu și doi în ecuația de molaritate. Conectați 0,0117 mol pentru m și 0,350 in pentru V.
M = m / V
M = 0,0117 mol / 0,350 L
M = 0,033 mol / L
Răspuns
Molaritatea soluției de zahăr este de 0,033 mol / L.
Sfaturi pentru succes
Asigurați-vă că utilizați același număr de cifre semnificative, pe care ar fi trebuit să le obțineți din tabelul perioadei, de-a lungul calculului. Dacă nu faceți acest lucru, vă puteți oferi un răspuns incorect sau imprecis. Când aveți îndoieli, utilizați numărul de cifre semnificative oferite în problemă în masa de solut.
Rețineți că nu orice soluție este alcătuită dintr-o singură substanță. Pentru soluțiile realizate prin amestecarea a două sau mai multe lichide, găsirea volumului corect al soluției este deosebit de importantă. Nu puteți adăuga întotdeauna doar volumele fiecăruia pentru a obține volumul final. Dacă se amestecă alcool și apă, de exemplu, volumul final va fi mai mic decât suma volumelor de alcool și apă. Conceptul de miscibilitate intră în joc aici și în exemple ca acesta.