Acidul fluorhidric sau HF este extrem corosiv acid. Cu toate acestea, este un acid slab și nu un acid puternic, deoarece nu se disociază complet în apă (care este definiția unei acid puternic) sau cel puțin pentru că ionii pe care îi formează la disociere sunt legați prea mult unul de altul pentru ca acesta să acționeze ca un acid puternic.
Fluorura de hidrogen se dizolvă de fapt destul de liber în apă, dar H3O+ și F- ionii sunt puternic atrași unul de celălalt și formează perechea puternic legată, H3O+ · F-. Deoarece ionul de hidroxoniu este atașat de ionul fluor, nu este liber să funcționeze ca un acid, limitând astfel rezistența HF în apă.
Acidul fluorhidric este un acid mult mai puternic atunci când este concentrat decât atunci când este diluat. Pe măsură ce concentrația de acid fluorhidric se apropie de 100 la sută, aciditatea crește din cauza homoasocierii, unde o bază și un acid conjugat formează o legătură:
FHF- Bifluoride anion este stabilizat printr-o legătură puternică de hidrogen între hidrogen și fluor. Constanta de ionizare declarată a acidului fluorhidric, 10
-3.15, nu reflectă adevărata aciditate a soluțiilor concentrate de HF. Lipirea hidrogenului reprezintă, de asemenea, punctul de fierbere mai mare al HF în comparație cu alte halogenuri de hidrogen.