A celulă galvanică este o celulă în care reacțiile chimice sunt diferite conductori conectat printr-un electrolit și a sare pod produce electricitate energie. A celulă galvanică poate fi alimentat și de spontan reacții de oxidare-reducere. În esență, o celulă galvanică canalizează energia electrică produsă prin transferul de electroni într-o reacție redox. Energia electrică sau curentul poate fi trimis la un circuit, cum ar fi într-un televizor sau bec.
Electrodul semicelulei de oxidare este anodul (-), în timp ce electrodul semicelulei de reducere este catodul (+). Mnemonic "Pisica Roșie Ate Ox" poate fi utilizat pentru a ajuta la amintirea reducerii are loc la catod și oxidarea are loc la anod.
Există două setări principale pentru o celulă galvanică. În ambele cazuri, jumătățile de reacție de oxidare și reducere sunt separate și conectate printr-un fir, ceea ce obligă electronii să treacă prin fir. Într-o configurație, jumătățile de reacție sunt conectate folosind un disc poros. În cealaltă configurație, jumătățile de reacție sunt conectate printr-o punte de sare.
Scopul discului poros sau al punții de sare este de a permite ioniilor să curgă între jumătățile de reacție, fără să se amestece mult soluțiile. Acest lucru menține neutralitatea de încărcare a soluțiilor. Transferul de electroni de la jumătatea celulei de oxidare la semicelula de reducere duce la o acumulare de sarcină negativă în semicelula de reducere și de încărcare pozitivă în semicelula de oxidare. Dacă nu există nicio cale pentru ca ionii să curgă între soluție, această acumulare de sarcină s-ar opune și jumătatea fluxului de electroni între anod și catod.