unde μ este momentul dipolului, q este mărimea încărcăturii separate, iar r este distanța dintre sarcini.
Momentele dipolului sunt măsurate în SI unități de coulomb · metri (C m), dar, deoarece sarcinile au tendința de a fi foarte mici, unitatea istorică pentru un moment dipol este Debye. Un Debye este de aproximativ 3,33 x 10-30 Cm. Un moment dipol tipic pentru o moleculă este de aproximativ 1 D.
În chimie, momentele dipolului sunt aplicate la distribuția de electroni între două legatatomi. Existența unui moment dipol este diferența dintre polar și legături nepolare. Moleculele cu moment dipol net sunt molecule polare. Dacă momentul dipolului net este zero sau foarte, foarte mic, legătura și molecula sunt considerate nepolare. Atomii care au valori electronegativitate similare tind să formeze legături chimice cu un moment dipol foarte mic.
Momentul dipolului depinde de temperatură, astfel încât tabelele care listează valorile ar trebui să indice temperatura. La 25 ° C, momentul dipol al ciclohexanului este 0. Este 1.5 pentru cloroform și 4.1 pentru dimetil sulfoxid.
Folosind o moleculă de apă (H2O), este posibil să se calculeze mărimea și direcția momentului dipol. Prin compararea valorilor electronegativității hidrogenului și oxigenului, există o diferență de 1,2e pentru fiecare legătură chimică hidrogen-oxigen. Oxigenul are o electronegativitate mai mare decât hidrogenul, deci exercită o atracție mai puternică asupra electronilor împărțiți de atomi. De asemenea, oxigenul are două perechi de electroni singulari. Deci, știi că momentul dipolului trebuie să indice spre atomii de oxigen. Momentul dipolului se calculează prin înmulțirea distanței dintre atomii de hidrogen și oxigen cu diferența de sarcină a acestora. Apoi, unghiul dintre atomi este utilizat pentru a găsi momentul dipolului net. Unghiul format dintr-o moleculă de apă este cunoscut a fi 104,5 °, iar momentul legăturii legăturii O-H este -1,5D.