Legea periodică precizează că proprietățile fizice și chimice ale elementelor revin într-un mod sistematic și previzibil atunci când element sunt aranjate în ordinea creșterii numar atomic. Multe dintre proprietăți apar la intervale de timp. Când elementele sunt aranjate corect, tendințe proprietățile elementului devin evidente și pot fi folosite pentru a face predicții despre elemente necunoscute sau necunoscute, pur și simplu pe baza plasării lor pe masă.
Importanța dreptului periodic
Dreptul periodic este considerat a fi unul dintre cele mai importante concepte în chimie. Fiecare chimist folosește Legea periodică, conștient sau nu, atunci când se ocupă de elementele chimice, proprietățile și reacțiile lor chimice. Legea periodică a condus la dezvoltarea tabelului periodic modern.
Descoperirea dreptului periodic
Legea periodică a fost formulată pe baza observațiilor făcute de oamenii de știință în secolul al XIX-lea. În special, contribuțiile aduse de Lothar Meyer și Dmitri Mendeleev a evidențiat tendințele proprietăților elementelor Au propus în mod independent Legea periodică în 1869. Tabelul periodic a aranjat elementele pentru a reflecta Legea periodică, chiar dacă oamenii de știință din acea vreme nu aveau nicio explicație de ce proprietățile au urmat o tendință.
Odată ce structura electronică a atomilor a fost descoperită și înțeleasă, a devenit evident motivul pentru care caracteristicile apărute la intervale a fost din cauza comportamentului cojilor de electroni.
Proprietăți afectate de legea periodică
Proprietățile cheie care urmează tendințele conform Legii periodice sunt raza atomică, rază ionică, energie de ionizare, electronegativitateși afinitatea electronilor.
Raza atomică și ionică reprezintă o măsură a dimensiunii unui singur atom sau ion. În timp ce raza atomică și ionică sunt diferite între ele, ele urmează aceeași tendință generală. Raza crește deplasându-se în jos pe un grup de elemente și, în general, scade mișcarea de la stânga la dreapta pe o perioadă sau un rând.
Energie de ionizare este o măsură a cât de ușor este să eliminați un electron dintr-un atom sau ion. Această valoare scade mișcând în jos un grup și crește mișcarea de la stânga la dreapta într-o perioadă.
Afinitatea electronilor este cât de ușor acceptă un atom un electron. Folosind Legea periodică, devine evident faptul că elementele alcaline de pământ au o afinitate mică a electronilor. În schimb, halogenii acceptă cu ușurință electronii pentru a-și umple subfoliile de electroni și au afinități mari de electroni. Elementele de gaze nobile au o afinitate de electroni practic zero, deoarece au subshells electroni de valență deplină.
Electronegativitatea este legată de afinitatea electronilor. Acesta reflectă cât de ușor un atom al unui element atrage electroni pentru a forma o legătură chimică. Atât afinitatea electronilor, cât și electronegativitatea tind să scadă în mișcare în josul unui grup și să crească mișcarea pe parcursul unei perioade. Electropozitivitatea este o altă tendință guvernată de Legea periodică. Elementele electropozitive au electronegativități scăzute (de exemplu, cesiu, franciu).
Pe lângă aceste proprietăți, există și alte caracteristici asociate Legii periodice, care pot fi considerate proprietăți ale grupurilor de elemente. De exemplu, toate elementele din grupa I (metale alcaline) sunt strălucitoare, poartă o stare de oxidare +1, reacționează cu apa și apar în compuși și nu ca elemente libere.