Titrarea este o procedură utilizată în chimie pentru a determina molaritate a unui acid sau a baza. A reactie chimica se stabilește între un volum cunoscut al unei soluții de concentrație necunoscută și un volum cunoscut al unei soluții cu o concentrație cunoscută. aciditate relativă (de bază) a unui soluție apoasă poate fi determinată folosind echivalenții de acid (bază). Un echivalent acid este egal cu un mol de H+ sau H3O+ ioni. În mod similar, un echivalent de bază este egal cu un mol de OH- ioni. Rețineți că unii acizi și baze sunt polipotice, ceea ce înseamnă că fiecare aluniță a acidului sau a bazei este capabilă să elibereze mai mult de un echivalent acid sau bază.
Când soluția de concentrare cunoscută și soluția de concentrare necunoscută sunt reacționate la punctul în care numărul de echivalenți de acid este egal cu numărul de echivalenți de bază (sau invers), punct de echivalare este atins. Punctul de echivalență al unui acid puternic sau al unei baze puternice va apărea la pH 7. Pentru
acizi slabi și baze, punctul de echivalență nu trebuie să apară la pH 7. Vor exista mai multe puncte de echivalență pentru acizii și bazele poliprotice.