Deși pot fi împărțite în particule subatomice, cele trei componente principale ale unui atom sunt protonii, neutronii și electronii. Pentru a fi considerat un atom, trebuie să existe cel puțin un singur proton (care este cea mai comună formă de hidrogen).
Înapoi în Timpul lui Mendeleev, înainte ca oamenii de știință să știe despre părțile atomului, fiecare element era recunoscut prin greutatea atomică a acestuia. În timpurile moderne, identificăm atomii în funcție de câți protoni conțin.
Un proton are o sarcină electrică +1. Un electron are o sarcină electrică -1. Neutronii sunt neutri electric, ceea ce înseamnă că nu au nicio sarcină electrică netă.
Protonii și neutronii au aproape aceeași dimensiune și masă. Electronii sunt cu atât mai mici, cât și mai ușori, încât practic nu afectează nici măcar masa unui atom.
Opozanții atrag, cel puțin atunci când au sarcini electrice opuse. Deci, protonii și electronii sunt atrași unul de celălalt. Protonii resping alți protoni. Electronii resping alti electroni. Neutronii nu sunt atrași și nici respinși de alte particule.
numar atomic a unui atom este același cu numărul protonilor pe care îi are. De exemplu, hidrogenul are un proton și este numărul atomic 1. Fiecare atom de heliu are doi protoni, deci elementul este numărul atomic 2. Simplu, nu?
Dacă aveți un număr diferit de protoni și electroni într-un atom, este un ion. Dacă există mai mulți electroni, ionul are o sarcină electrică negativă netă și se numește anion. Dacă există mai puțini electroni decât protonii, ionul are o sarcină electrică pozitivă netă și se numește cation.
Teoretic este posibil să găsești un electron oriunde, dar este foarte probabil orbitele de electroni date în carcasa sa de electroni. Cochilii de electroni sunt departe de nucleu, un fel de cum orbită planetele departe de Soare.