Un gaz este o formă de materie care nu are o formă sau un volum definit. Gazele au proprietăți importante, în plus, există ecuații pe care le puteți utiliza pentru a calcula ce se va întâmpla cu presiunea, temperatura sau volumul unui gaz dacă se schimbă condițiile.
Toate substanțele pure prezintă un comportament similar în faza gazoasă. La 0 ° C și 1 atmosferă de presiune, un mol din fiecare gaz ocupă aproximativ 22,4 litri de volum. Volumele molare de solide și lichide, pe de altă parte, variază mult de la o substanță la alta. Într-un gaz la 1 atmosferă, moleculele au aproximativ 10 diametre una de alta. Spre deosebire de lichide sau solide, gazele își ocupă recipientele uniform și complet. Deoarece moleculele dintr-un gaz sunt departe, este mai ușor să comprimați un gaz decât să comprimați un lichid. În general, dublarea presiunii unui gaz își reduce volumul la aproximativ jumătate din valoarea sa anterioară. Dublarea masei de gaz dintr-un recipient închis își dublează presiunea. Creșterea temperaturii unui gaz închis într-un recipient crește presiunea.
Deoarece diferite gaze acționează în mod similar, este posibil să scrieți o singură ecuație referitoare la volum, presiune, temperatură și cantitatea de gaz. Această lege a gazelor ideale și legat de Legea lui Boyle, Legea lui Charles și Gay-Lussac și Legea lui Dalton sunt centrale pentru înțelegerea comportamentului mai complex al gazelor reale.