În chimie, o legătură sau legătură chimică este o legătură între atomi în molecule sau compuși și între ionii și molecule în cristale. O legătură reprezintă o atracție de durată între diferiți atomi, molecule sau ioni.
Cea mai mare parte a comportamentului de lipire poate fi explicată prin atracția dintre două sarcini electrice opuse. Electronii unui atom sau ion sunt atrași de propriul nucleu încărcat pozitiv (care conține protoni), dar și de nucleii atomilor din apropiere. Speciile care participă la legăturile chimice sunt mai stabile atunci când se formează legătura, de obicei deoarece au dezechilibru sarcină (număr mai mare sau mai puțin de electroni decât protonii) sau deoarece electronii lor de valență nu au umplut sau au umplut jumătate electroni orbitali.
Cele două tipuri principale de obligațiuni sunt legaturi covalente și legături ionice. Legătura covalentă este aceea în care atomii împart electroni mai mult sau mai puțin egal între ei. Într-o legătură ionică, un electron dintr-un atom petrece mai mult timp asociat cu nucleul și orbitele electronice ale celuilalt atom (donat în esență). Cu toate acestea, legătura covalentă și ionică pură este relativ rară. De obicei, o legătură este intermediară între ionic și covalent. Într-o legătură covalentă polară, electronii sunt împărțiți, dar electronii care participă la legătură sunt atrași mai mult de un atom decât de celălalt.
Un alt tip de legătură este a legătură metalică. Într-o legătură metalică, electronii sunt donați la o mare de electroni între un grup de atomi. Lipirea metalică este foarte puternică, dar natura fluidă a electronilor permite un grad ridicat de conductivitate electrică și termică.