Reacțiile Redox au loc în mod obișnuit în soluții acide. La fel de ușor ar putea avea loc în soluții de bază. Acest exemplu de exemplu arată cum să echilibreze o reacție redox într-o soluție de bază.
Reacțiile Redox sunt echilibrate în soluții de bază, folosind aceeași metodă de jumătate de reacție demonstrată în exemplul problemei "Exemplu de reacție echilibru Redox". În concluzie:
Acest lucru va echilibra reacția într-un an soluție acidă, unde este un exces de H+ ionii. În soluțiile de bază, există un exces de OH- ioni. Reacția echilibrată trebuie modificată pentru a elimina H+ ioni și include OH- ioni.
Echilibrați ecuația folosind metoda cu jumătate de reacție prezentată în Exemplu de reacție echilibru Redox. Această reacție este aceeași folosită în exemplu, dar a fost echilibrată într-un mediu acid. Exemplul a arătat că ecuația echilibrată în soluția acidă a fost:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 NU + 4 H2O
Există șase H+ ioni de eliminat. Acest lucru se realizează adăugând același număr de OH
Ionii H + și OH- se combină pentru a forma a molecula de apa (HOH sau H2O). În acest caz, 6 H2O sunt formate pe partea reactantă.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NU + 4 H2O + 6 OH-
Anulați moleculele de apă din ambele părți ale reacției. În acest caz, îndepărtați 4 H2O din ambele părți.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 NU + 6 OH-
Reacția este acum echilibrată într-o soluție de bază.