Reactanții sunt materiile prime dintr-un produs chimic reacţie. Reactanții suferă a schimbare chimica în care legăturile chimice sunt rupte și altele noi formate produse.
Formularea ecuațiilor chimiei
Într-o ecuație chimică, reactanții sunt enumerați pe partea stângă a săgeții, în timp ce produsele sunt pe partea dreaptă. Dacă o reacție chimică are o săgeată care indică atât stânga cât și dreapta, atunci substanțele de pe ambele părți ale săgeata sunt reactanți, precum și produse (reacția continuă în ambele direcții simultan). În o ecuație chimică echilibrată, numărul de atomi ai fiecărui element este același pentru reactanți și produse. Termenul de „reactant” a intrat în vigoare pentru prima dată în jurul anilor 1900-1920. Termenul de „reactiv” este uneori utilizat în mod interschimbabil
Exemple de reactanți
O reacție generală poate fi dată de ecuație:
A + B → C
În acest exemplu, A și B sunt reactanții, iar C este produsul. Cu toate acestea, nu trebuie să existe reactanți multipli într-o reacție. Într-o reacție de descompunere, precum:
C → A + B
C este reactantul, în timp ce A și B sunt produsele. Puteți spune reactanților, deoarece sunt la coada săgeții, care indică produsele.
H2 (gaz hidrogen) și O2 (gaz de oxigen) sunt reactanți în reacția care formează apă lichidă:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O (l).
Înștiințare masa este conservată în această ecuație. Există patru atomi de hidrogen atât în partea de reacție, cât și în produsul ecuației și doi atomi de oxigen. Starea de materie (s = solid, l = lichid, g = gaz, aq = apos) se afirmă după fiecare formulă chimică.