SAT Chimie Informații privind testul subiectului

Nu trebuie să intri în domeniul chimiei în facultate pentru a lua SAT Chimie subiect de testare. Dacă vă gândiți să vă îndreptați către farmacologie, medicină, inginerie sau biologie, atunci acest test subiect SAT vă poate arăta abilitățile atunci când alții nu pot. Hai să intrăm în ceea ce este acest examen, nu-i așa?

Notă: Acest test este nu parte a Test de raționament SAT, examenul popular de admitere la facultate. Acesta este unul dintre multele Testele de subiect SAT, examene menite să-ți prezinte talentele particulare în tot felul de domenii.

Înaintea ta Inregistreaza-te pentru acest test, aici sunt elementele de bază:

• 60 minute
• 85 de întrebări cu alegere multiplă
• Posibil 200-800 de puncte
• Un tabel cu perioade va fi oferit pentru dvs.
• Calculatoarele nu sunt permise la test, dar oricum sunt inutile.

Deci, ce va trebui să știți? Iată numărul de întrebări și tipurile de conținut pe care le vei analiza atunci când participi la examen:

Structura materiei: Aproximativ 21-22 de întrebări

• Structura atomică: (dovezi experimentale ale structurii atomice, numere cuantice și niveluri de energie, configurații electronice, tendințe periodice)
• Structura moleculară: (structuri Lewis, forme moleculare tridimensionale, polaritate)
• Lipire: (legături ionice, covalente și metalice, relații de legare la proprietăți și structuri; forțe intermoleculare cum ar fi legarea de hidrogen, forțele dipol-dipol, forțele de dispersie (Londra)

State de materie: Aproximativ 13-14 întrebări

• Gaze: (teoria moleculară cinetică, relațiile legii gazelor, volumele molare, densitatea și stoechiometria)
• Lichide și solide: (forțe intermoleculare în lichide și solide, tipuri de solide, modificări de fază și diagrame de fază)
• Soluții: (molaritate și procente de concentrații de masă, preparare de soluție și stoechiometrie, factori care afectează solubilitatea solidelor, lichidelor și gazelor și aspectele calitative ale coligativului proprietăți)

Tipuri de reacție: Aproximativ 11-12 întrebări

• Acide și baze: (teoria Brønsted-Lowry, acizi și baze puternice și slabe, pH, titrări, indicatori)
• Oxidare-reducere: (recunoașterea reacțiilor de oxidare-reducere, combustie, numere de oxidare, utilizarea seriei de activitate)
• Precipitare: (de bază reguli de solubilitate)

stoichiometria: Aproximativ 11-12 întrebări

• Concept Mole: (masa molară, numărul lui Avogadro, formule empirice și moleculare)
• Ecuații chimice: (echilibrarea ecuațiilor, calcule stoechiometrice, randament procentual și limitarea reactanților)

Rata de echilibru și reacție: Aproximativ 4-5 întrebări

• Sisteme de echilibru: (principiul LeChâtelier în sisteme gazoase și apoase, constante de echilibru și expresii de echilibru)
• Rata reacțiilor: (factori care afectează ratele de reacție, diagrame de energie potențială, energii de activare)

termochimie: Aproximativ 5-6 întrebări

• Conservarea energiei, calorimetrie și călduri specifice, modificări de entalpie (căldură) asociate cu modificările de fază și reacțiile chimice, curbele de încălzire și răcire, entropia

Chimie descriptivă: Aproximativ 10-11 întrebări

• Elemente comune, nomenclatura ionilor și compușilor, tendințele periodice ale proprietăților chimice și fizice ale elementelor, reactivitatea elementelor și predicția produselor reacțiilor chimice, exemple de compuși organici simpli și compuși ai îngrijorare cu privire la mediu

Cunoștințe de laborator: Aproximativ 6-7 întrebări

• Cunoașterea echipamentelor de laborator, măsurători, proceduri, observații, siguranță, calcule, analize de date, interpretarea datelor grafice, tragerea concluziilor din observații și date

• Reamintirea faptelor: 17 Întrebări. Aici, veți fi testat dacă vă amintiți sau nu o definiție, puteți identifica un termen sau altfel puteți scoate cunoștințe chimice importante.
• Aplicarea materialului: 39 Întrebări. Aici lucrurile devin mai dure. Puteți aplica cunoștințele pe care le-ați învățat pentru a rezolva problemele de chimie? Puteți aplica conceptele de proporții și proporții pentru a rezolva problemele de bază ale cuvintelor fără a folosi calculatorul?
• Sinteza materialului: 29 Întrebări. Această abilitate este cea mai grea dintre cele trei. Aici, va trebui să poți face afirmații și să creezi idei noi pe baza informațiilor prezentate.

Evident, nimeni nu va face acest test dacă nu se potrivește cu majoritatea lui decât dacă ai terminat cu adevărat slab la testul SAT obișnuit și doriți să vă răscumpărați un pic arătând că aveți creiere în vechime ” dovleac. daca tu sunteți realizarea unui domeniu legat de chimie, cum ar fi medicina, farmacologia, oricare dintre științe, apoi ia-o pentru a arăta ce poți face și sublinia impactul pozitiv pe care îl poți avea asupra programului. Concurența este acerbă pentru unele dintre aceste majore, așa că este minunat să îți dai cel mai bun picior înainte. În plus, este posibil să fie o cerință pentru programul dvs., așa că asigurați-vă că vă consultați cu consilierul dvs. de admitere înainte de a explora acest lucru.

Consiliul Colegiului recomandă luarea a cel puțin 1 an dintr-un curs de pregătire în chimie, împreună cu a avea un an în Algebră (ceea ce face toată lumea) și unele lucrări de laborator. Personal, recomand să obțineți o carte de pregătire pentru acest băiat rău și să învățați orice nu ați făcut când ați fost distras de toate paharele din clasa de chimie a liceului. În plus, există unele întrebări de practică gratuită pe site-ul Colegiului Colegiului, împreună cu răspunsuri pentru a-ți arăta locul în care s-ar putea să fii.

Concentrația ionilor de hidrogen a unei soluții preparate prin diluarea a 50. ml de 0,10 M HNO3 (aq) cu apă la 500. ml soluție este?

(A) 0,0010 M
(B) 0,0050 M
(C) 0,010 M
(D) 0,050 M
(E) 1,0 M

Răspuns: Alegerea (C) este corectă. Aceasta este o întrebare care privește concentrația unei soluții diluate. O modalitate de a rezolva problema este prin utilizarea rapoartelor. În această întrebare, o soluție de acid azotic este diluată de 10 ori; prin urmare, concentrația soluției va scădea cu un factor de 10, adică de la 0,100 molar la 0,010 molar. Alternativ, puteți calcula numărul de moli de ioni H + prezenți și împărțiți această valoare cu 0,50 litri: (0,100 × 0,050) /0,5 = M a soluției diluate.