Un motiv pentru care tabelul periodic al elementelor este atât de util este că este un mijloc de aranjare a elementelor în funcție de proprietățile lor similare. Aceasta se înțelege prin periodicitate sau tabele periodice.
Există mai multe moduri de grupare a elementelor, dar sunt împărțite în mod obișnuit în metale, semimetale (metaloide) și nemetale. Veți găsi mai multe grupuri specifice, cum ar fi metalele de tranziție, pământuri rare, metale alcaline, pământ alcalin, halogeni și gaze nobile.
Grupuri din tabelul periodic al elementelor
Faceți clic pe un element pentru a citi despre proprietățile chimice și fizice ale grup căruia îi aparține acel element.
Metale alcaline
- Mai puțin dens decât alte metale
- Un electron de valență legat ușor
- Foarte reactiv, cu reactivitatea crescând în mișcare în jos a grupului
- Cea mai mare rază atomică de elemente din perioada lor
- Energie de ionizare scăzută
- Electronegativitate scăzută
Metale alcaline Pământului
- Doi electroni în coaja valenței
- Formați ușor cationi divalenți
- Afinitate mică de electroni
- Electronegativitate scăzută
Metale de tranziție
Lantanidele (pământuri rare) și actinidele sunt, de asemenea, metale de tranziție. metale de bază sunt similare cu metalele de tranziție, dar tind să fie mai moi și să sugereze proprietăți nemetalice. În starea lor pură, toate aceste elemente tind să aibă un aspect metalic strălucitor. În timp ce există radioizotopii altor elemente, toate actinidele sunt radioactive.
- Foarte greu, de obicei strălucitor, ductil și maleabil
- Puncte de topire și fierbere ridicate
- Conductivitate termică și electrică ridicată
- Formarea catiunilor (stări de oxidare pozitive)
- Tinde să prezinte mai multe stări de oxidare
- Energie de ionizare scăzută
Metalloide sau semimetale
- Electronegativitatea și energia de ionizare intermediară între cea a metalelor și a nemetalelor
- Poate avea un luciu metalic
- Densitate variabilă, duritate, conductivitate și alte proprietăți
- Adesea face semiconductori buni
- Reactivitatea depinde de natura altor elemente din reacție
nemetale
Halogenii și gazele nobile sunt nemetale, deși au și grupurile lor proprii.
- Energie de ionizare ridicată
- Electronegativitate ridicată
- Conductoare electrice și termice slabe
- Formați solide fragile
- Puțin, dacă există vreo strălucire metalică
- Câștigă ușor electroni
Halogenii
Halogenii prezintă proprietăți fizice diferite unul de altul, dar au proprietăți chimice.
- Electronegativitate extrem de ridicată
- Foarte reactiv
- Șapte electroni de valență, astfel încât elementele din această grupă prezintă de obicei o stare de oxidare -1
Gaze nobile
Gazele nobile au carcase electronice de valență complete, deci acționează diferit. Spre deosebire de alte grupuri, gazele nobile nu sunt reactive și au electronegativitate sau afinitate electronică foarte redusă.
Tabelul periodic al grupurilor de elemente
Faceți clic pe simbolul elementului din tabel pentru mai multe informații.
| 1 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 H |
2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 2 El |
||||||||||
| 3 Li |
4 Fi |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||
| 11 N / A |
12 mg |
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 CI |
18 Ar |
| 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 co |
28 Ni |
29 cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 GE |
33 La fel de |
34 Se |
35 br |
36 kr |
| 37 rb |
38 sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 tc |
44 ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 CD |
49 În |
50 Sn |
51 Sb |
52 te |
53 eu |
54 Xe |
| 55 Cs |
56 Ba |
* | 72 hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 La |
86 rn |
| 87 Fr |
88 Ra |
** | 104 Rf |
105 db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 rg |
112 Cn |
113 UUT |
114 Uuq |
115 UUp |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
| * Lanthanide | 57 La |
58 Ce |
59 Relatii cu publicul |
60 Nd |
61 P.m |
62 Sm |
63 Eu |
64 gd |
65 Tb |
66 dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 lu |
| ** Actinide | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 np |
94 Pu |
95 A.m |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 fm |
101 Md |
102 Nu |
103 Lr |
Cheie de culoare a grupurilor de elemente
| Alkali Metal | Pământ alcalin | Metal de tranziție | Metal de bază | Semi-metal | Metaloid | Halogen | Gaz nobil | lantanide | actinidelor |