Puteți crede că punctul de topire și punctul de îngheț al unei substanțe apar la aceeași temperatură. Uneori o fac, dar alteori nu. punct de topire a unui solid este temperatura la care presiunea de vapori a fazei lichide si faza solidă sunt egale și la echilibru. Dacă creșteți temperatura, solidul se va topi. Dacă scade temperatura unui lichid peste aceeași temperatură, aceasta poate sau nu să înghețe!
Aceasta este supercooling și apare cu multe substanțe, inclusiv apă. Cu excepția cazului în care există un nucleu pentru cristalizare, puteți răci apa cu mult sub aceasta punct de topire și nu se va transforma în gheață (îngheț). Puteți demonstra acest efect prin răcirea apei foarte pure într-un congelator într-un recipient neted până la -42 grade Celcius. Apoi, dacă deranjați apa (agitați-o, turnați-o sau atingeți-o), aceasta se va transforma în gheață în timp ce urmăriți. punctul de îngheț al apei și alte lichide pot avea aceeași temperatură ca punctul de topire. Nu va fi mai mare, dar ar putea fi mai scăzut.