Dacă alegeți o soluție stoc dintr-un raft din laborator și este de 0,1 m HCl, știți dacă aceasta este o soluție 0,1 molă sau o soluție 0,1 molar sau dacă există chiar o diferență? Înțelegerea molalității și molarității este importantă în chimie, deoarece aceste unități sunt printre cele mai utilizate pentru a descrie concentrația soluției.
Ce înseamnă m și M în chimie
Atât m și M sunt unități ale concentrației unei soluții chimice. Minuscule m indică molalitatea, care este calculată folosind alunițe de solut per kilogram de solvent. O soluție care folosește aceste unități se numește soluție molară (de exemplu, 0,0 m NaOH este o soluție 0,1 molal de hidroxid de sodiu). Majuscule M este molaritatea, care este moli de solut per litru de soluție (nu solvent). O soluție folosind această unitate este denumită soluție molară (de exemplu, NaCl 0,1 M este o soluție 0,1 molă de clorură de sodiu).
Molalitate (m) = solut de aluniți / kilograme de solvent
Unitățile de molalitate sunt mol / kg.
Molaritate (M) = soluție de aluat de solut / litri
Unitățile de molaritate sunt mol / L.
Când m și M sunt aproape la fel
Dacă solventul dvs. este apă la temperatura camerei, m și M pot fi aproximativ aceleași, așa că dacă o concentrație exactă nu contează, puteți utiliza oricare soluție. Valorile sunt cele mai apropiate între ele atunci când cantitatea de solut este mică, deoarece molalitatea este pentru kilogramele de solvent, în timp ce molaritatea ține cont de volumul întregii soluții. Deci, dacă solutul preia mult volum într-o soluție, m și M nu vor fi la fel de comparabile.
Aceasta creează o greșeală comună pe care oamenii o fac atunci când pregătesc soluții molare. Este important să diluați o soluție molară la volumul corect decât să adăugați un volum de solvent. De exemplu, dacă faceți 1 litru de soluție de NaCl 1 M, ați măsura mai întâi un mol sare, se adaugă într-un pahar sau într-un balon volumetric, apoi se diluează sarea cu apă pentru a ajunge la 1 litru marcă. Este incorect să amestecați un mol de sare și un litru de apă.
Molalitatea și molaritatea nu sunt schimbabile la concentrații mari de solut, în situațiile în care temperatura se schimbă sau când solventul nu este apă.
Când să folosiți unul peste altul
Molaritatea este mai frecventă, deoarece majoritatea soluțiilor sunt obținute prin măsurarea soluțiilor în masă și apoi diluarea unei soluții la concentrația dorită cu un solvent lichid. Pentru uz tipic de laborator, este ușor de realizat și de utilizat o concentrație molară. Folosiți molaritatea pentru soluții apoase diluate la temperatură constantă.
Molalitatea este utilizată atunci când solutul și solventul interacționează între ei, când temperatura soluției se va schimba, când soluția este concentrată sau pentru o soluție neonoasă. De asemenea, ați folosi molalitatea mai degrabă decât molaritatea atunci când calculați punctul de fierbere, punctul de fierbere ridicarea, punctul de topire sau depresiunea punctului de îngheț sau lucrul cu alte proprietăți coligative ale contează.
Aflați mai multe
Acum că înțelegeți ce sunt molaritatea și molalitatea, învățați cum să le calculeze și modul de utilizare a concentrației pentru a determina masa, alunițele sau volumul componentelor unei soluții.