"Acetat" se referă la acetat anion iar acetatul estergrup functional. Anionul acetat este format din acid acetic și are o formulă chimică de CH3GÂNGURI-. Anionul acetat este prescurtat în mod obișnuit ca OAc în formule. De exemplu, acetatul de sodiu este prescurtat NaOAc și acidul acetic este HOAc. Grupul ester acetat conectează o grupă funcțională la ultima oxigenatom a anionului acetat. Formula generală pentru grupa ester acetat este CH3COO-R.
Cheltuieli cheie: Acetat
- Cuvântul "acetat" se referă la anionul acetat, grupa funcțională a acetatului și la compuși care includ anionul acetat.
- Formula chimică pentru anionul acetat este C2H3O2-.
- Cel mai simplu compus obținut folosind acetat este acetatul de hidrogen sau etanatul, care este cel mai adesea numit acid acetic.
- Acetatul sub formă de acetil CoA este utilizat în metabolism pentru a produce energie chimică. Cu toate acestea, prea mult acetat în fluxul sanguin poate duce la acumularea de adenozină, ceea ce provoacă simptome ale unei mahmuri.
Acidul acetic și acetatele
Când anionul încărcat negativ se combină cu anionul încărcat pozitiv cation, compusul rezultat se numește acetat. Cel mai simplu dintre acești compuși este acetatul de hidrogen, care este numit în mod obișnuit acid acetic. Numele sistematic de acid acetic este etanat, dar denumirea de acid acetic este preferată de IUPAC. Alte acetate importante sunt acetatul de plumb (sau acetat de plumb), acetat de crom (II) și acetat de aluminiu. Majoritatea acetatelor de metal de tranziție sunt săruri incolore care sunt foarte solubile în apă. La un moment dat, acetatul de plumb a fost utilizat ca îndulcitor (toxic). Acetatul de aluminiu este utilizat în vopsire. Acetatul de potasiu este un diuretic.
Majoritatea acidului acetic produs de industria chimică este utilizat pentru prepararea acetatelor. La rândul lor, acetatele sunt utilizate în principal pentru a face polimeri. Aproape jumătate din producția de acid acetic se referă la prepararea acetatului de vinil, care este utilizat pentru a face alcoolul polivinilic, ingredient în vopsea. O altă fracțiune de acid acetic este utilizată pentru fabricarea acetatului de celuloză, care este utilizat pentru fabricarea fibrelor pentru industria textilă și a discurilor de acetat din industria audio. În biologie, acetatele apar în mod natural pentru utilizare în biosinteza moleculelor organice mai complexe. De exemplu, legarea a doi atomi de carbon de la acetat la a acid gras produce o hidrocarbură mai complexă.
Săruri acetate și esteri acetatici
Deoarece sărurile acetat sunt ionice, acestea tind să se dizolve bine în apă. Una dintre cele mai ușoare forme de acetat de preparat acasă este acetat de sodiu, care este cunoscută și sub denumirea de „gheață fierbinte”. Acetatul de sodiu se prepară amestecând oțet (acid acetic diluat) și bicarbonat de sodiu (bicarbonat de sodiu) și evaporând excesul de apă.
În timp ce sărurile de acetat sunt în mod obișnuit pulberi albe, solubile, esterii de acetat sunt de obicei disponibili sub formă de lichide lipofile, adesea volatile. Esterii acetatici au formula chimică generală CH3CO2R, în care R este o grupare organilă. Esterii acetatici sunt de obicei ieftini, prezintă o toxicitate scăzută și adesea au un miros dulce.
Biochimia acetatului
Arhaea cu metanogen produce metan printr-o reacție de disproporționare a fermentației:
CH3GÂNGURI- + H+ → CH4 + CO2
În această reacție, un singur electron este transferat din carbonilul grupării carboxilice în grupa metil, eliberând gaz metan și dioxid de carbon.
La animale, acetatul este cel mai frecvent utilizat sub forma acetil-coenzimă A. Acetil coenzima A sau acetil CoA sunt importante pentru metabolismul lipidelor, proteinelor și carbohidraților. El livrează grupa acetil la ciclul acidului citric pentru oxidare, ceea ce duce la producerea de energie.
Acetatul se crede că poate provoca sau cel puțin contribuie la apariția consumului de alcool. Când alcoolul este metabolizat la mamifere, nivelurile crescute de acetat seric duc la acumularea de adenozină în creier și în alte țesuturi. La șobolani, sa demonstrat că cofeina reduce comportamentul nociceptiv ca răspuns la adenozină. Deci, în timp ce bei cafea după consumul de alcool poate să nu crească sobrietatea a unei persoane (sau a unui șobolan), poate reduce probabilitatea de a lua mahmureală.
Resurse și lectură ulterioară
- Cheung, Hosea și colab. “Acid acetic.” Enciclopedia de chimie industrială a lui Ullmann, 15 iunie 2000.
- Holmes, Bob. “Este cafeaua vindecarea reală pentru o mahmureală?” Noul om de știință, 11 ian. 2011.
- Martie, Jerry. Chimie organică avansată: reacții, mecanisme și structură. Ediția a 4-a, Wiley, 1992.
- Nelson, David Lee și Michael M Cox. Principiile biochimiei Lehninger. Ediția a 3-a, Merită, 2000.
- Vogels, G.D., și colab. „Biochimia producției de metan”. Biologia microorganismelor anaerobe, editat de Alexander J. B. Zehnder, ediția a 99-a, Wiley, 1988, pp. 707-770.