(2) În Teoria acizilor și bazelor Bronsted-Lowry, termenul conjugat se referă la un acid și la o bază care diferă între ei de un proton. Când un acid și o bază reacționează, acidul își formează baza conjugată în timp ce baza îl formează acid conjugat:
Săgeata de reacție indică atât stânga cât și dreapta, deoarece reacția la echilibru are loc în ambele direcția înainte de formare a produselor și direcția inversă pentru a converti produsele în reactanți. Acidul pierde un proton pentru a deveni baza sa conjugată A- deoarece baza B acceptă un proton pentru a deveni acidul conjugat HB+.
(3) Conjugarea este suprapunerea p-orbitali pe o legătură σ (legătură sigma). În metalele de tranziție, d-orbitalii se pot suprapune. Orbitalii au electroni delocalizați când există legături alternante simple și multiple într-o moleculă. Legăturile alternează într-un lanț atâta timp cât fiecare atom are un p-orbital disponibil. Conjugarea tinde să scadă energia moleculei și să crească stabilitatea acesteia.
Conjugarea este frecventă în conducerea polimerilor, nanotubulilor de carbon, grafenului și grafitului. Se vede în multe molecule organice. Printre alte aplicații, sistemele conjugate pot forma cromofori. Cromoforii sunt molecule care pot absorbi anumite lungimi de undă ale luminii, conducându-le să fie colorate. Cromoforii se găsesc în coloranți, fotoreceptorii ochiului și strălucirea în pigmenții întunecați.