Printre cele mai frecvente reacții în analiza calitativa sunt cele care implică formarea sau descompunerea ionilor complexi și a reacțiilor de precipitare. Aceste reacții pot fi efectuate direct prin adăugarea adecvat anion, sau un reactiv precum H2S sau NH3 se poate disocia în apă pentru a furniza anionul. Acid puternic poate fi utilizat pentru a dizolva precipitate care conțin un anion de bază. Amoniac sau hidroxid de sodiu poate fi utilizat pentru a aduce un solid în soluție dacă cationul din precipitat formează un complex stabil cu NH3 sau OH-.
Un cation este de obicei prezent ca o singură specie principală, care poate fi o complexitate, ion liber sau precipitate. Dacă reacția finalizează specia principală este un ion complex. Precipitatul este specia principală dacă majoritatea precipitatului rămân nedizolvate. Dacă un cation formează un complex stabil, adăugarea unui agent de complexare la 1 M sau mai mare, în general, va converti ionul liber în ion complex.
Constanta de disociere K
d poate fi utilizat pentru a determina măsura în care un cation este convertit într-un ion complex. Produsul de solubilitate constantă Ksp poate fi utilizat pentru a determina fracția de cation rămasă într-o soluție după precipitații. Kd și Ksp ambele sunt necesare pentru a calcula constanta de echilibru pentru dizolvarea unui precipitat într-un agent de complexare.