Rândurile tabelului periodic se numesc perioade, în timp ce coloanele tabelului se numesc grupuri. Elemente din aceeași perioadă împărtășiți același nivel de energie de electroni la solul cel mai înalt. Elementele din același grup au același număr de electroni de valență.
Om de știință rus Dmitri Mendeleev a propus un tabel periodic similar cu cel folosit astăzi în 1869. El a aranjat elementele conform „legii periodice”, unde proprietățile elementelor puteau fi prezise pe baza similitudinilor recurente între elemente (periodicitate).
Tabelul periodic modern comandă elemente după creșterea numărului atomic, care este numărul de protoni din atomul elementului. Mendeleev nu știa despre părțile atomului, așa că a folosit următorul lucru cel mai bun - greutate atomica.
Chiar dacă fiecare atom are mai mulți electroni în timp ce treceți de la stânga la dreapta de-a lungul tabelului periodic, raza atomică scade. Motivul este că adăugați, de asemenea, mai mulți protoni, care exercită o forță mai puternică și atractivă asupra electronilor, atrăgându-i într-un pic mai aproape. De asemenea, scade raza ionică
nu din același motiv.Există mai multe moduri de a deosebi metalele și nemetalele între ele. nemetale nu au un aspect metalic. Spre deosebire de metale, acestea au de obicei puncte de topire și fierbere mai mici și tind să nu conducă foarte bine căldura sau electricitatea.
Aproximativ 75% dintre elementele de pe tabelul periodic sunt metale. Singurele grupe care nu sunt metale sunt gazele nobile, halogenii și grupul numit de fapt nemetalele.
Dacă te oprești să te gândești la asta, cel mai mic atom este cel cu cel mai mic număr de protoni. Acest este hidrogen, situat în partea stângă sus a tabelului periodic. Hidrogenul este deosebit de mic, deoarece izotopul cel mai obișnuit nu are neutron, în plus își pierde rapid electronul.
Pentru ca un atom să aibă un nivel înalt afinitatea electronilor, trebuie să fie în măsură să accepte electroni. metale alcaline de pământ (cum ar fi calciul și magneziul) au subshells umplute, astfel încât acestea sunt stabile. Dacă este ceva, pământurile alcaline preferă să piardă electroni și să existe ca cationi.
Deci, având în vedere că elemente precum pământurile alcaline care formează cationi au afinitate redusă de electroni, ar trebui să aveți sens pentru dvs. elementele care formează anioni tind spre o afinitate ridicată a electronilor. Halogenii (de exemplu, iod, clor) au o afinitate ridicată de electroni electronegativitate ridicată.