Cum se face demonstrația chimică a fumului alb

Reacționează un borcan de lichid și un borcan aparent gol pentru a face fum. Demonstrația chimică a fumului alb este ușor de efectuat și atrăgătoare vizual.

Dificultate: Uşor

Timp cerut: Minute

Acidul clorhidric și amoniacul sunt soluții apoase. Concentrațiile acestor substanțe chimice nu sunt critice, dar veți obține mai mult „fum” cu soluții concentrate, deoarece vor exista mai mulți vapori. În mod ideal, mergeți pentru soluții de aceeași concentrare (din nou, nu critice).

• Amoniac (NH)₃)
• Acid clorhidric (Acid clorhidric)
• 2 borcane de sticlă curate, ambele de aceeași dimensiune, aproximativ 250 ml
• Pătrat din carton suficient de mare pentru a acoperi gura borcanului

1. Turnați un volum mic de acid clorhidric într-unul dintre borcane. Rotiți-l pentru a acoperi borcanul și turnați excesul înapoi în recipientul său. Puneți un pătrat de carton peste borcan pentru a-l acoperi.
2. Umple cel de-al doilea borcan cu amoniac. Acoperiți-l cu pătratul de carton, care va separa acum conținutul celor două recipiente.
instagram viewer
3. Invertește borcanele, astfel încât amoniacul să fie deasupra și borcanul aparent gol este pe fund.
4. Țineți borcanele împreună și trageți cartonul departe. Ambele borcane ar trebui să se umple imediat cu un nor sau „fum” de mici cristale de clorură de amoniu.

Purtați mănuși și ochelari de protecție și efectuați demonstrația într-o capotă de fum. Atât amoniacul cât și acidul clorhidric pot da arsuri chimice urâte. Reacția este exotermic, așa că așteptați-vă să se producă o anumită căldură. Ca întotdeauna, observați procedură sigură de laborator.

Acidul clorhidric este un acid puternic, în timp ce amoniacul este o bază slabă. Ambele sunt gaze solubile în apă care există în faza de vapori deasupra soluțiilor lor. Când soluțiile se amestecă, acidul și baza reacționează formând clorură de amoniu (o sare) și apă într-un clasic reacție de neutralizare. În faza de vapori, acidul și baza se combină pur și simplu pentru a forma un solid ionic. Ecuația chimică este:

HCl + NH₃ → NH₄CI

Cristalele de clorură de amoniu sunt foarte fine, astfel încât vaporii arată ca fum. Cristalele suspendate în aer sunt mai grele decât aerul obișnuit, astfel încât vaporii reacționați se toarnă de fapt ca fum. În cele din urmă, micile cristale se așează pe suprafață.