O mare parte din studiul chimiei implică interacțiunile dintre electronii diferiților atomi. Prin urmare, este important să înțelegem aranjamentul unui atom electroni. Acest test cu 10 întrebări de practică chimică cu alegere multiplă se referă la concepte de structură electronică, Regula lui Hund, numere cuantice, si Bohr atom.
Pentru un electron cu număr cuantic unghiular ℓ = 2, numărul cuantic magnetic m poate avea:
(a) Un număr infinit de valori
(b) O singură valoare
(c) Una dintre cele două valori posibile
(d) Una dintre cele trei valori posibile
(e) Una dintre cele cinci valori posibile
(a) 3 și 6
(b) -2, -1, 0 și 1
(c) 3, 2 și 1
(d) -1, 0 și 1
(e) -2, -1, 0, 1 și 2
Care dintre următoarele seturi de numere cuantice ar reprezenta un electron într-un orbital 3d?
(a) 3, 2, 1, -½
(b) 3, 2, 0, + ½
(c) Fie a sau b
(d) Nici a și nici b
Calciul are un număr atomic de 20. Un atom de calciu stabil are o configurație electronică de:
(a) 1s22s22p63s23p64s2
(b) 1s21p61d101f2
(c) 1s22s22p63s23p63d2
(d) 1s22s22p63s23p6
(e) 1s21p62s22p63s23p2
Electronii cu nivelul de energie principal n = 2 al unui atom stabil de bor (numar atomic din 5) au un aranjament de electroni de:
(a) (↑ ↓) (↑) () ()
(b) (↑) (↑) (↑) ()
(c) () (↑) (↑) (↑)
(d) () (↑ ↓) (↑) ()
(e) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑) (↑)
Care dintre următoarele aranjamente electronice nu reprezintă un atom în el stare de sol?
(1s) (2s) (2p) (3s)
(a) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑)
(b) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓)
(c) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑) (↑)
(d) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) ()
Care dintre următoarele afirmații este falsă?
(a) Cu cât tranziția energetică este mai mare, cu atât frecvența este mai mare
(b) Cu cât tranziția energetică este mai mare, cu atât lungimea de undă este mai scurtă
(c) Cu cât este mai mare frecvența, cu atât lungimea de undă este mai lungă
(d) Cu cât tranziția energetică este mai mică, cu atât lungimea de undă este mai lungă
1. (d) 2n2
2. (e) Una dintre cele cinci valori posibile
3. (b) 6 electroni
4. (d) -1, 0 și 1
5. (c) Fiecare set de numere cuantice ar exprima un electron într-un orbital 3d
6. (a) 1s22s22p63s23p64s2
7. (b) 1s22s22p63s23p3
8. (a) (↑ ↓) (↑) () ()
9. (d) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) ()
10. (c) Cu cât este mai mare frecvența, cu atât lungimea de undă este mai lungă