Punctul de îngheț al vodcii este mai mic decât cel al apei pure. Vodka și alte băuturi alcoolice de înaltă dovadă nu îngheață de obicei într-un congelator de casă. Cu toate acestea, punctul de îngheț este mai mare decât cea a etanolului pur (-173,5 ° F sau -114,1 ° C). Vodka poate fi considerată o soluție de etanol (solut) în apă (solvent). Când luați în considerare depresia punctului de îngheț, priviți punctul de îngheț al solventului.
Depresia punctului de congelare este o proprietate coligativă a materiei. Proprietati coligative depinde de numărul de particule prezente, nu de tipul de particule sau de masa acestora. Prin urmare exemplu, dacă ambele clorură de calciu (CaCl2) și clorura de sodiu (NaCl) se dizolvă complet în apă, clorura de calciu ar scădea punctul de îngheț mai mult decât clorura de sodiu, deoarece produce trei particule (un ion de calciu și doi ioni clorură), în timp ce clorura de sodiu ar produce doar două particule (unul de sodiu și un ion de clorură).
Depresiunea punctului de congelare are aplicații interesante și utile. Când sare este pusă pe un drum înghețat, sarea se amestecă cu o cantitate mică de apă lichidă
împiedicați topirea gheții să se înghețe. Dacă amestecați sare și gheață într-un bol sau pungă, același proces face gheața mai rece, ceea ce înseamnă că poate fi utilizat pentru fabricarea înghețatei. Depresiunea punctului de congelare explică și ea de ce vodka nu îngheață într-un congelator.